18．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	NH4++H2O?NH3•H2O+OH-
	C．	PO43-+H2O?HPO42-+OH-		D．	H2O+H2O?H3O++OH-

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
	B．	元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
	C．	W、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價(jià)鍵
	D．	由X、Y、Z三種元素形成化合物，其水溶液可能顯堿性

16．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	14C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	H2O2的電子式：
	C．	NH4C的電子式：
	D．	原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子${\;}_{8}^{16}$O

15．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol請(qǐng)根據(jù)熱化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)計(jì)算N≡N鍵的鍵能x約為（　�。�

化學(xué)鍵	H-H	N≡N	H-N
鍵能	436 kJ/mol	x	391kJ/mol

A．

431kJ/mol

B．

946kJ/mol

C．

649kJ/mol

D．

869kJ/mol

14．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑的大小順序：rZ＞rY＞rX＞rW
	B．	單質(zhì)Z易溶在元素Q和Z形成的化合物QZ2中
	C．	Q、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
	D．	在相同條件下Z元素的氫化物沸點(diǎn)高于W元素的氫化物沸點(diǎn)

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
	B．	LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10
	C．	兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
	D．	陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

12．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O
	B．	從反應(yīng)開(kāi)始到3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1
	C．	在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大
	D．	恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量增加

11．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．A是原子半徑最小的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度是自然界中最大的．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E元素的M層電子數(shù)等于A和B的質(zhì)子數(shù)之和．
（1）寫(xiě)出元素D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄（填化學(xué)式）．
（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫(xiě)出上述10電子微粒中離子之間發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子方程式：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O或OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O．
（4）ED2是一種具有強(qiáng)氧化性的新型消毒劑，一定條件下4mol ED與5mol C₂A₄恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4ClO₂+5N₂H₄=5N₂+4HCl+8H₂O；若反應(yīng)消耗1mol C2A4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

10．一定條件下合成乙烯6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知溫度對(duì)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
	B．	平衡常數(shù)：KM＞KN
	C．	催化劑可能會(huì)影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
	D．	若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

9．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對(duì)環(huán)境問(wèn)題的關(guān)注．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
（2）由于CaC₂、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無(wú)毒害的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO₃^-+4H⁺=5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去．已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）₂]=1×10^-15、Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，當(dāng)離子濃度在1×10^-5mol/L以下時(shí)認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀，請(qǐng)回答：
①相同溫度下Fe（OH）₃的溶解度＜Cr（OH）₃的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe²⁺與10.0mol/L Cr³⁺同時(shí)生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．