16．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．14C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．H2O2的電子式：
C．NH4C的電子式：
D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子${\;}_{8}^{16}$O

分析 A．碳原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=6，最外層含有4個電子；
B．雙氧水為共價化合物，不存在陰陽離子；
C．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．14C原子核電荷數(shù)為核外電子總數(shù)都是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．H2O2分子為共價化合物，電子式中不存在括號和電荷，H2O2分子的電子式為，故B錯誤；
C．氯化銨為離子化合物，存在銨根離子和氯離子，其正確的電子式為，故C錯誤；
D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其正確的表示方法為818O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時間圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0
C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）；△H＞0D．C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）B：KOH、E：Fe（OH）3
（2）①C加熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
②A與無色無味氣體反應(yīng)的離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學(xué)方程式：2Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)反應(yīng)（1）～（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是（　�。�
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
（4）H2S+I2=S+2HI．
A．H2S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞H2S
C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2．D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．A是原子半徑最小的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度是自然界中最大的．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E元素的M層電子數(shù)等于A和B的質(zhì)子數(shù)之和．
（1）寫出元素D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4（填化學(xué)式）．
（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間發(fā)生反應(yīng)的一個離子方程式：NH3+H2O=NH3•H2O或OH-+NH4+=NH3•H2O．
（4）ED2是一種具有強氧化性的新型消毒劑，一定條件下4mol ED與5mol C2A4恰好完全反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O；若反應(yīng)消耗1mol C2A4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol CH3+（碳正離子）中含有質(zhì)子數(shù)為8NA
B．6.4gCu與足量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合氣體體積越為22.4L
D．7.8g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．今年10月中旬，霧霾天氣肆虐長春．燃煤尾氣和汽車尾氣是造成空氣污染的重要原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨度（T）、催化劑的表面（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：

①在T2溫度下，0～4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（N2）=0.0125mol/（L•s）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1（見答題卡）中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是AD．

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為900kJ•mol-1；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過程如下：

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-622 kJ•mol-1．
②在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有AB．
A．減小投料比[n（NO2）/n（CH4）]B．降低溫度
C．增加原催化劑的表面積      D．增大壓強
（3）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH，已知常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為9，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=_10-5_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．保持溫度和反應(yīng)器的體積不變，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（s），達平衡后，向該反應(yīng)器中通入一定量氖氣，體系的壓強明顯增大，如圖圖象中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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