研究發(fā)現(xiàn)，含pm2．5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。

（1）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是_____________。

（2）為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體。

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H = -905．48 kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180．50 kJ·mol－1

①下列表示NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應，生成無污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關系示意圖正確的是：___________(填字母)

② 右圖是反應4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)過程中NH3的體積分數(shù)隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。

（3）如圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，

① 陰極的電極反應式是 。

② 物質(zhì)A是_____________(填化學式)，理由是_________________________。

為實現(xiàn)CO2減排，熱鉀堿法化學吸收CO2在合成氨、制氫、天然氣等石油化工行業(yè)中應用廣泛。該方法的原理是用碳酸鉀溶液吸收CO2生成碳酸氫鉀（稱富液）來脫除CO2。之后高溫加熱富液，使碳酸氫鉀分解釋放CO2生成碳酸鉀，溶液循環(huán)使用。某研究小組用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5．6 L 的CO2（標準狀況）形成富液（忽略溶液體積變化）。

（1）碳酸鉀溶液吸收CO2，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（2）該富液中的溶質(zhì)是__________（填化學式）。

（3）該富液中，下列說法正確的是________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)

b．c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)＝2mol/L

c．c(K+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+)

（4）高溫加熱該富液，得到K2CO3溶液。發(fā)生反應的化學方程式是______________。

（5）電解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下圖所示，富液應進入 （填“陰極”或“陽極”）室。結(jié)合方程式簡述再生K2CO3的原理是 。

硫的化合物再生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用，其吸收和處理及相互轉(zhuǎn)化具有廣泛的意義

（1）二氧化硫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，二氧化硫氣體通入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，恰好生成鉻鉀釩[ KCr(SO4)2．12H2O]，寫出反應的化學方程式反應中被還原的元素

（2）過量二氧化硫通入硫化鈉溶液可以看到黃色沉淀，產(chǎn)物還有一種鹽，寫出反應的離子方程式

（3）在1L0．3mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入4．48L二氧化硫（標況）反應后得到的溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系： 任寫一個

（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

① 用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應的離子方程式是 。

② 若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學式是 。

化學與生產(chǎn)和生活密切相關, 下列有關說法錯誤的是( )

A．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素而獲得諾貝爾獎

B．氯氣用作自來水的殺菌消毒劑

C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述錯誤的是( )

A．該溶液可做殺菌消毒劑和漂白劑

B．該溶液中,OH—、K+、SO42—、NO3—可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O

D．向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6．02×1023個

下列過程中顏色變化與化學變化無關的是( )

A．銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色

B．新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變成暗灰色

C．紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體

D．淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，5．6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0．5NA

B．0．1L0．5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0．05NA

C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標準狀況下，2．24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0．4NA

某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析,下列選項正確的是

A．實驗①③反應制得的物質(zhì)均為純凈物 B．實驗②③均未發(fā)生氧化還原反應

C．實驗②③均為放熱反應 D．實驗①②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

用98%的濃硫酸(ρ=1．84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液時儀器的選用順序排列,選擇正確的是( )

①玻璃棒②膠頭滴管 ③100 mL容量瓶④托盤天平⑤50 mL燒杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒

A. ⑥⑤③②① B. ⑦⑤③①② C. ④⑤③②①⑨ D. ⑥⑤①③②

下列說法正確的是( )

A．Na2O、Na2O2組成元素相同,且與CO2反應的產(chǎn)物相同

B．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素既被氧化又被還原