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下列過程中顏色變化與化學變化無關的是( )

A．銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色

B．新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變成暗灰色

C．紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體

D．淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物與400 g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為

A．23．4 g B．25．5g C．31 g D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某學生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省新泰市高三上學期第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省新泰市高三上學期第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下表（2）中的物質不能與（1）中的物質歸為一類的是( )

選項

（1）

（2）

A

FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2

H2SO3

B

CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S

HF

C

復分解反應、電極反應、放熱反應、離子反應

焰色反應

D

(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O

NH4HCO3

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高密市高三上學期10月統考化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究發(fā)現，含pm2．5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。

（1）霧霾中能形成酸雨的物質是_____________。

（2）為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體。

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H = -905．48 kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180．50 kJ·mol－1

①下列表示NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應，生成無污染氣體的能量轉化關系示意圖正確的是：___________(填字母)

② 右圖是反應4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)過程中NH3的體積分數隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。

（3）如圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，

① 陰極的電極反應式是 。

② 物質A是_____________(填化學式)，理由是_________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高密市高三上學期10月統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

探究銅與濃硝酸的反應，下列裝置或操作正確的為

A. 用裝置①進行銅和濃硫酸的反應 B. 用裝置②收集二氧化硫并吸收尾氣

C. 用裝置③稀釋反應后的混合液 D. 用裝置④測定余酸的濃度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿（Na2CO3），是我國科學家為人類做出的重大貢獻．現有25℃時，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液．請回答：

（1）該溶液中c（H+） c（OH﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）用離子方程式解釋（1）的原因： ．

（3）下列說法正確的是（填字母） ．

a．Na2CO3在水中完全電離

b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

（4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時，陰極反應式是 ．

（5）Na2CO3溶液中的電荷守恒關系式為：

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

B．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

C．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

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