氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

I （1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式________________________。

②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n+2)PnOx，x=_____(用n表示)。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。

□H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag+□______

（3） 工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如下：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是______．

②進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是(結(jié)合離子方程式說明)______．

③下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體)，下列說法正確的是______(填字母)．

a．A點時的溶液為不飽和溶液

b．B點時兩種晶體可以共存

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2•3H2O

d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶體

II （4）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]= _________，已知某溫度下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。計算得到可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________ (保留2位有效數(shù)字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效數(shù)字)。

火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：

（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面 。

A．橡膠的硫化

B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn)

D．過磷酸鈣的制備

（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝 (填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（3）如果進入接觸室的混合氣(含SO2體積分數(shù)為7％、O2為11％、N2為82％)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃ ，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是 ； 。

（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計l通入燃燒室的氧氣過量50％；為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計l和流量計2的空氣體積比應(yīng)為 。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95％，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為 。(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計)，

（5）工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是 。

【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物。

（1）下列敘述正確的是 。(填字母)

A．CH2O與水分子間能形成氫鍵

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

Mn原子價電子排布式為 ，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是 。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布，可將元素周期表分區(qū)，其中Ti屬于____________區(qū)。Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的 化學(xué)式為 。

（4）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示

①組成上述化合物中各非金屬元素電負性由大到小的順序為

(用元素符號表示)

②在右圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵。

（5）NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的配位數(shù)為 ，這幾個O2-構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。已知Ni2+與O2-的核間距為anm， NiO的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為________ g/cm3。

【化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】H可作為溶劑，用于制造油漆、粘合劑和除漆劑等。下圖是合成H和高聚物M的一種合成路線：

已知以下信息：

①A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

②H分子結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)。

③烴F相對分子質(zhì)量為106，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色。

④核磁共振氫譜顯示F分子結(jié)構(gòu)中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

⑤；

回答下列問題：

（1）由C生成D的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為

（2）H的化學(xué)名稱是 ，由C、G生成M的化學(xué)方程式：

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）同時滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。

①能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成無色無味氣體

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（5）上述由F的同分異構(gòu)體X經(jīng)如下步驟可合成。

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為 ；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為 ；Z的結(jié)構(gòu)簡式為 。

下列敘述都涉及有機化學(xué)相關(guān)知識，其中正確的是

A．燒菜時加少量的醋和料酒會使菜味清香可口，是因為醋酸和酒精都具有香味

B．氯化汞(HgCl2)的稀溶液可用于手術(shù)器械消毒，因為它會使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒

C．一定條件下，稻草可制得酒精和氨基酸

D．氟利昂(CF2Cl2)會破壞大氣臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

下列敘述錯誤的是 ( )

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點：Al＞Na＞K

③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1 則中和熱為57.3kJ·mol﹣1

⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．

A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．①⑤⑦ D．②③④

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )

疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是( )

A、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

B、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3?)>c(OH?)

C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3?) >c(OH?)>c(H+)

D、N3?與CO2含相等電子數(shù)

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法正確的是( )

A．電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4

B．電池充電時，陽極反應(yīng)為xMg－2xe－===xMg2＋

C．電池放電時，Mg2＋向負極遷移

D．電池放電時，正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋=== MgxMo3S4

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋=Fe3＋＋NO2↑＋H2O

B．向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O:Mg2+＋Na2O＋H2O =Mg(OH)2↓＋2Na+

C．向NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

D．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O