用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖①裝置蒸發(fā)飽和食鹽水制取食鹽晶體

B．利用裝置②制各并收集乙烯

C．用裝置③除去氯氣中的少量氯化氫

D．用裝置④制取無(wú)水MgC12

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物質(zhì)的量濃度是0.lmol·L一1

B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

c．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA

D．3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.2NA

利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0．1mol／LNaOH溶液滴定10mL0.lmol／L鹽酸過(guò)程中的電導(dǎo)率曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)

B．該過(guò)程中，a點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)

C．c點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少

D．d點(diǎn)所示溶液中存在：c（Cl一）＋c（OH一）＝c（H＋）＋c（Na＋）

用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與回路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是

A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+

D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+

X, Y, Z, M, W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y, Z, M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)的大氣污染氣體甲。X, Y, Z三種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸

B．W元素的晶體單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

C．化合物乙中一定只有共價(jià)鍵

D．X分別與Y,Z,M,W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

用如圖裝置做相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

己二酸是合成尼龍－66的主要原料之一。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：3＋8HNO3 —→ 3＋8NO↑＋7H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度為1.31 g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60 ℃～65 ℃之間。

Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80 ℃～90 ℃水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無(wú)紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置b的名稱(chēng)為 ，使用時(shí)要從 （填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是

（2）本實(shí)驗(yàn)所用50％的硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ；實(shí)驗(yàn)中，氮氧化物廢

氣（主要成分為N02和NO)可以用NaOH溶液來(lái)吸收，其主要反應(yīng)為：

2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20

其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液來(lái)替代，請(qǐng)模仿上述反應(yīng)，寫(xiě)出Na2C03溶液吸收的兩個(gè)方程式：

；

（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過(guò)高，必要時(shí)可采取的措施是 。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用 和 洗滌晶體。

用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過(guò)程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。通常用來(lái)酸化高錳酸鉀的酸是

（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過(guò)量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe；≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2＋。根據(jù)上述信息回答①②③：

①檢驗(yàn)Fe2＋是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之間，不宜過(guò)大，請(qǐng)從節(jié)約藥品的角度分析，原因是__________。

③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，調(diào)節(jié)c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想試劑是＿（填序號(hào)）

a．NaOH溶液 B．鐵粉 c．MnO。

（4）寫(xiě)出濾液2中加入過(guò)量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。

（5）上述過(guò)程錳回收率可達(dá)95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg。

請(qǐng)你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題：

I、（1）若已知兩個(gè)反應(yīng)：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ；②C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ；

則2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= （用含a、b的式子表示）；

（2）堿性鎂錳干電池是新開(kāi)發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時(shí)總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；則工作時(shí)，正極發(fā)生 反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式： ；

（3）在一定溫度下1 L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2 g ，則該段時(shí)間內(nèi)v(CaC204)= mol·min－1；

若某時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)= c；t0 時(shí)刻，

將容器體積縮小為原來(lái)的一半并固定不變，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡，

請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出t0以后此體系中CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖像；

II．與化學(xué)平衡類(lèi)似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

回答下列問(wèn)題：

（4）根據(jù)以上條件，請(qǐng)比較同濃度的CH3COONa, NaClO, Na2C03, NaHC03, Na3P04,

NaH2P04, Na2HP04溶液，則它們pH最大的是 （填化學(xué)式，下同），pH最小的是

（5)向NaClO溶液中通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為

III．（6）取一定量主要含有I－、 Cl一等離子溶液，向其中滴加AgN03溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為 。

【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】

利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫采用了Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3可以再生循環(huán)，可以再生循環(huán)．寫(xiě)出上述工藝中由Fe2S3

再生Fe(OH)3的化學(xué)方程式是 含硫化合物遇到Fe3+的反應(yīng)情況與反應(yīng)條件有關(guān)．以NaHS溶液與FeCl3溶液混合為

例：將溶液置于80°C的熱水浴中，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。解釋該反應(yīng)在溫度升高后能發(fā)生，

而低溫時(shí)不易發(fā)生的原因

（2） n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol,產(chǎn)生H2＿＿＿mol（用含n的代數(shù)式表示）

（3）K2CO3和CO2又反應(yīng)在加壓下進(jìn)行．加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分）

a．相似相溶原理 B．勒夏特列原理 c艘喊中和原理

（4）整個(gè)流程有蘭處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3(aq）循環(huán)，還有一處循環(huán)未標(biāo)明．請(qǐng)指出上述流程圖中第三處循環(huán)的物質(zhì)是 ·

（5）工業(yè)上制取的硝酸銨的流程圖如下．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

據(jù)圖2可知工業(yè)上氨催化氧生成NO時(shí)．應(yīng)該控制溫度在 左右．其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產(chǎn)率，減少尾氣排放．常常調(diào)節(jié)空氣與NO的比例．寫(xiě)出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為