5 mL Ag+濃度為0.1 mol·L-1的某溶液，加入等物質的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過濾、干燥，稱得質量為0.013 g，則此沉淀是
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A．LiF
B．LiCl
C．AgF
D．AgCl
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中離子濃度的關系正確的是（　　）
A、0.10mol?L-1Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B、0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)C、將足量的AgCl固體分別放入5 mL水和10 mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液中溶解至飽和，溶液中c（Ag+）前者大于后者D、相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水電離產生的c（OH-）前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5 mL 0.4 mol·L-1 AgNO3溶液與10 mL 0.3 mol·L-1 BaCl2溶液混合，反應后溶液中離子濃度最大的是

A.Ag+    B.NO    C.Cl-    D.Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

AgF易溶于水，AgX(X=Cl、Br、I)都具有感光性，在光照下容易發(fā)生分解（2AgX 2Ag+X2）。現(xiàn)將5 mL Ag+濃度為0.1 mol·L-1的溶液與等物質的量的某堿金屬鹽混合，恰好完全反應。待鹵化物沉淀后過濾，并在200 W燈泡下烘干，得到固體物質1.297×10-2 g。

（1）2AgX2Ag+X2與2Ag+X2====2AgX是否為可逆反應？為什么？

（2）試分析溶液中析出的沉淀是不是鹵化銀？

（3）試通過計算確定溶液中析出的沉淀物的相對分子質量是____________________，它的化學式是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08浙江九所重點中學調研)5 mL Ag＋濃度為0.1 mol?L－1的某溶液，加入等物質的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過濾、干燥，稱得質量為0.013 g，則此沉淀是（）    

A．LiF           B．LiCl          C．AgF           D．AgCl

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