下圖是373K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N2和3 mol H2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率V(I)<V(II)

如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動）。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生還原反應(yīng) D．b鐵釘上有氣泡產(chǎn)生

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑

B.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e- = Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e- = Fe2+

反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為

A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1

C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1

在電解水制取H2和O2時，為了增強導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)可選用

A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4

某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是

A．放電時，LiMn2O4發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e-==Li

下列說法不正確的是

A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵

B．對于CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

已知：2NO2(g)N2O4(g) △ H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點。

（2）b點平衡常數(shù)的表達式為 。

（3）b、d兩點所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深的是 (填字母)。

利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)：_____。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

（4）若用50mL0.55mol/LHCl與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，則測出的中和熱，

(填偏大 偏小 不變)

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)

請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___________________________。

（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為____________________________________。

（4）已知：溫度過高時，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。