（共15分）利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。

已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（—COOH）的反應(yīng)。其中BAD結(jié)構(gòu)簡式為：

BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y ，D 。

（2）上述屬于取代反應(yīng)的有 （填數(shù)字序號）。

（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應(yīng)。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式，注明反應(yīng)條件：反應(yīng)④

B+E

（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為 種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ΔH=+131．4kJ·mol-1下列判斷正確的是

A．水煤氣反應(yīng)中，生成1molH2（g）吸收131．4 kJ熱量

B．CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g） ΔH=+131．4kJ·mol-1

C．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131．4 kJ熱量

D．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

已知①碳酸鈣的分解CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH1僅在高溫下自發(fā)進行；②氯酸鉀的分解 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH2, 在任何溫度下都自發(fā)進行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是

A．ΔH1＝－178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78．3 kJ·mol－1

B．ΔH1＝＋178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78．3 kJ·mol－1

C．ΔH1＝－178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78．3 kJ·mol－1

D．ΔH1＝＋178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78．3 kJ·mol－1

反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g） ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

B．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

C．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

D．B、C兩點的反應(yīng)速率：B＝C

（10分）

（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗一如下（所取溶液體積均為10 mL）：

其他條件不變時：探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗____________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究______________對化學反應(yīng)速率的影響。

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5 min后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時間用H2表示的反應(yīng)速率為______________________

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。

（3）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應(yīng)放熱，導致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________________的影響。

（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入______________（填字母序號）。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

（16分）將一定量的A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s） 2C（g）。忽略固體的體積，平衡時A的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

回答下列問題：

（1）欲提高C的產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施為 ；

（2）該反應(yīng)△H 0（填“＜”或“＞”）；

（3）比較K（810℃） K（915℃） （填“＜”、“＞”或“＝”），說明理由 ；

（4）915℃ 2．0MP時A的轉(zhuǎn)化率為 ；

（5）比較b f（填“＜”、“＞”或“＝”），說明理由 ；

（6）若1000℃，3．0MPa時，向容器中加入0．16mol A和0．20mol B，平衡時容器體積為10L，則此時平衡常數(shù)K= （保留兩位有效數(shù)字）。

下列有關(guān)化學鍵和化合物的敘述正確的是

①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵

②只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

③離子化合物中一定有非金屬元素

④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中

⑤兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵

A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B．32g甲醇中存在的共價鍵總數(shù)是6 NA

C．1L 0．1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子數(shù)為0．3NA

D．235g核素92235U中的中子數(shù)為92 NA

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式是_______________________

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_______________________

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。