用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是

A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- B．H+、Mg2+、Na+、SO42-

C．CO32-、K+、Cl-、Na+ D．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

下列說法正確的是

A．氫氣的燃燒熱為△Ｈ＝－285．5k•Jmol-1，則電解水的熱化學方程式為2H2O（l）2H2（g）+O2（g） △Ｈ＝+285．5k•Jmol-1

B．密閉容器中，9．6g硫粉與11．2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17．6g時，放出19．12kJ熱量。則Fe（s）+S（s）FeS（s） △Ｈ＝－95．6kJ•mol-1

C．500℃、30MPa下，將0．5molN2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △Ｈ＝－38．6k•Jmol-1

D．相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應放出的熱量與2molN2和3molH2反應放出的熱量一樣多

1L某溶液中含有的離子如下表：

用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mole-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是

A．電解后溶液pH=0 B．a=3

C．陽極生成1．5mol Cl2 D．陰極析出的金屬是銅與鋁

把鋅片和鐵片放在盛有稀稀食鹽水和K3[Fe（CN）6]試液混合溶液的培養(yǎng)皿中（如圖所示平面圖），經過一段時間后，下列說法中正確的是

A．Ⅰ附近溶液pH降低 B．Ⅱ附近很快出現(xiàn)藍色沉淀

C．Ⅲ附近產生黃綠色氣體 D．Ⅳ附近很快生成鐵銹

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對就還原產物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示，下列說法不正確的是

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨

B．c點對應NaOH溶液的體積為48 mL

C．b點與a點的差值為0．05 mol

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為5：3

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入

A．0．1molCuO B．0．1molCuCO3

C．0．1molCu（OH）2 D．0．05molCu2（OH）2CO3

右圖裝置可用來監(jiān)測空氣中NO的含量，下列說法正確的是

A．電子由Pt電極流出，經外電路流向NiO電極

B．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應

C．NiO電極的電極反應式為NO+O2--2e-=NO2

D．每流經1 m3空氣（假設NO被完全吸收），轉移電子的物質的量為2×10-7mol，則該空氣中NO的含量約為3×10-2mg/m3

工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是

A．a極與電源的負極相連

B．產物丙為硫酸溶液

C．離子交換膜d為陰離子交換膜

D．a電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

下列的圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

B．圖2表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發(fā)生改變

C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生CO2的情況

D．圖4表示向100mL0．1mol /L的AlCl3和0．1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時n（Al3+）和n（AlO2-）的變化情況

下列方程式書寫正確的是

A．蘇打溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可以用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH +11H2O

C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式（△H的絕對值正確）：

C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367．0kJ·mol-1