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下列說法正確的是

A．氫氣的燃燒熱為△Ｈ＝－285．5k•Jmol-1，則電解水的熱化學方程式為2H2O（l）2H2（g）+O2（g） △Ｈ＝+285．5k•Jmol-1

B．密閉容器中，9．6g硫粉與11．2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17．6g時，放出19．12kJ熱量。則Fe（s）+S（s）FeS（s） △Ｈ＝－95．6kJ•mol-1

C．500℃、30MPa下，將0．5molN2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △Ｈ＝－38．6k•Jmol-1

D．相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應放出的熱量與2molN2和3molH2反應放出的熱量一樣多

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol•L﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是________________。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____________式滴定管，可使用的指示劑為____________。

（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為_____________。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將__________（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯過程中，使用棕色滴定管的原因是_________；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L﹣1，c（CrO42-）為__________mol•L-1。已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12

（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價__________，制備X的化學方程式為__________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應①：CO（g）＋CuO（s）CO2（g）＋Cu（s）和反應②：H2（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A．反應①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應③的平衡常數(shù)K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的△H＞0

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面對氯氣的敘述，正確的是

A．液氯可使?jié)竦募t布條褪色，所以液氯具有漂白性

B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色

C．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合

D．氯氣有毒，可以用澄清的石灰水尾氣吸收；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖裝置可用來監(jiān)測空氣中NO的含量，下列說法正確的是

A．電子由Pt電極流出，經外電路流向NiO電極

B．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應

C．NiO電極的電極反應式為NO+O2--2e-=NO2

D．每流經1 m3空氣（假設NO被完全吸收），轉移電子的物質的量為2×10-7mol，則該空氣中NO的含量約為3×10-2mg/m3

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。

（1）碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的電子式為 ；

（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為 ，除去粗產品中少量鈉的試劑為 ；

（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2．現(xiàn)將20．0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0．1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為 ，將濾液稀釋到1L，若所得Na2SiO3的物質的量濃度為0．17mol· L-1，則SiC的純度為_____________；

（4）下列敘述正確的有 （填序號）

①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應

②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1∶2

④水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室溫下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的價電子排布式為____________________。

（2）Fe元素位于周期表的____________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為_____________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為______________和____________（填化學式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_______________________。

（4）根據(jù)VSEPR理論預測離子的空間構型為_________________。B、C、D、E任意兩原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為________________（寫2種）。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=== H=-57．3

則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57．3 kJ的熱量

B．已知=== H=-483．6

則氫氣的燃燒熱為241．8

C．已知=== H=a

===2CO（g） H=b 則a>b

D．已知P（白磷,s）=P（紅磷,s） H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

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