（16分）（1）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空：

①上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是 ；

②C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ；

③D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有 （填化學(xué)式）。

（2）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2===2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

①上述反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_____________；

②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是_____________（填序號）；

③H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是________________。

（3）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：

____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式；

②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

（9分）央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。

（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是 價。CrO2－是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于__________（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象

c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙

（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：

①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式方式： 。

②(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。

（3）已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式 。

（12分）“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鉆、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬�！昂５缀跓焽琛钡难芯繉�海底礦產(chǎn)資源的勘探及金屬硫化物成礦過程的認(rèn)識均有極大的推動作用。

（1）“煙囪”周圍的水樣中發(fā)現(xiàn)了中子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)是2的核素，該核素符號是 。

（2）“煙囪”內(nèi)壁含有的結(jié)晶黃鐵礦（主要成分是FeS2）在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O﹦7X＋5FeSO4＋12H2SO4，X的化學(xué)式是 ，氧化劑是 。

（3）“煙囪”外壁含有石膏（CaSO4﹒2H2O），在1400 0C時能分解生成CaO，水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色。寫出1400℃時石膏分解的化學(xué)方程式 。

（4）“煙囪”底部存在的難溶物ZnS遇CuSO4溶液會慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS）。根據(jù)沉淀溶解平衡理論寫出由ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式 ；

（5）“煙囪”中含有鉆元素，LiCoO2可用作一種鋰離子電池的正極材料。該鋰離子電池充電過程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C＋xLi＋＋xe-﹦LixC6，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池總反應(yīng)方程式 。

關(guān)于反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，下列說法中不正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)體系中加入催化劑，E1、E2減小，△H不變

C．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，氣體B的濃度減少

D．降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率減慢，A的轉(zhuǎn)化率增大

CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是

A．降低溫度 B．使用催化劑

C．增大CO的濃度 D．增大壓強(qiáng)

已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），現(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3與NO的體積比保持不變

D．每消耗1molSO2，同時生成1molNO

工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B．若反應(yīng)開始時投入2 mol CO，則達(dá)平衡時，放出熱量為a kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．若單位時間內(nèi)生成2 molCO2的同時，消耗1mol SO2，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

右圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑

D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·L–1 ·min–1 。則下列說法不正確的是

A．z＝4

B．B的轉(zhuǎn)化率是40％

C．A的平衡濃度是1.4 mol·L–1

D．平衡時氣體物質(zhì)的量是原來的

工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：

該煉鐵工藝中，對焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是

A. CO過量

B．CO與鐵礦石接觸不充分

C．煉鐵高爐的高度不夠

D．CO與氧化鐵的反應(yīng)有一定限度