(三選一)【化學(xué)與技術(shù)】
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。
(1)若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在_________(填編號(hào))的郊區(qū)。
A.有豐富黃鐵礦資源的城市
B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)據(jù)測(cè)算,接觸法制硫酸過程中,若反應(yīng)熱都未被利用,則每生產(chǎn)1t98%的硫酸需消耗3.6×10kJ能量。請(qǐng)通過計(jì)算判斷,若反應(yīng):SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.3kJ/mol放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%的硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)____kJ能量。
(3)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時(shí),CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 (由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)。
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解,請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是_____________________
(1)C
(2)6.23×105
(3)4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2
(4)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆向移動(dòng),SO3的物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3的物質(zhì)的量減少,故CuSO4的量減少)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:北京模擬題 題型:填空題

(三選一)【化學(xué)與技術(shù)】
以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類健康息息相關(guān)的三個(gè)主題,請(qǐng)根據(jù)已知信息問題
(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是(可多選)________。
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl
由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出,原子經(jīng)濟(jì)性高的是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(2)有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,還可將廢水中少量的S2-、NO2和CN等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請(qǐng)寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN氧化成無毒氣體的離子方程式______________,并說明該方法的優(yōu)點(diǎn)____________________。
(3)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖:
活性炭的作用是_________________;O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是_______________。
A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是:A____________B______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:山西省模擬題 題型:填空題

(三選一)【化學(xué)與技術(shù)】
某工廠用NH3、CO2和制磷肥得到的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O) 制備化肥(NH4)2SO4,其工藝流程如圖:
完成下列問題:
(1)寫出該流程中制備(NH4)2SO4的化學(xué)方程式:_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的關(guān)系分別為____________。
A.足量的CO2,適量的NH3
B.足量的NH3,適量的CO2
C.適量的CO2,足量的NH3
D.少量的NH3,足量的CO2
(2)操作Ⅲ的名稱為_______,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該項(xiàng)操作,所需的玻璃儀器為______(從A~H中選擇)。
A.試管 B.燒瓶 C.燒杯 D.分液漏斗 E.普通漏斗 F.蒸餾燒瓶 G.玻璃棒 H.酒精燈
(3)操作Ⅳ中,必須的操作步驟是____。
A.蒸干 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D.冷卻結(jié)晶 E.過濾 F.分液
該操作得到的母液中所含的陽(yáng)離子主要是_________,其檢驗(yàn)方法是________________
(4)物質(zhì)的循環(huán)使用,能節(jié)約資源,上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是________(寫分子式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:江西省模擬題 題型:填空題

(三選一)【化學(xué)與技術(shù)】
氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。   
I.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅,常見的方法有:   
①方法一  直接氮化法:在1300~1400℃時(shí),高純粉狀硅與純氮?dú)饣希浞磻?yīng)方程式為__________________________。   
②方法二  化學(xué)氣相沉積法:在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)、氫氣反?yīng)生成氮化硅和HCl,與方法一相比,用此法制得的氮化硅純度較高,其原因是__________________   
③方法三  Si(NH2)4熱分解法:先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和一種氣體__________  (填分子式);然后使Si(NH2)4受熱分解,分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_________。   
Ⅱ.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下:
已知:X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng),Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng),Z的焰色呈黃色。
(1)原料B的主要成分是_____________(寫名稱)。
(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí),____(填“能”或 “不能”)用Cu作為陽(yáng)極材料;寫出Cu為陽(yáng)極電解A的水溶液開始一段時(shí)間陰、陽(yáng)極的電極方程式:
陽(yáng)極:__________________;陰極:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:湖北省模擬題 題型:填空題

(三選一)【化學(xué)與技術(shù)】
2011年8月12日,網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放,毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ:某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需____________。   
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是______________(至少答一點(diǎn))。 
(3)加入H2O2的作用是__________________________,調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去_________離子。   
(4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交換的的雜質(zhì)離子是____________。
(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平):  _____Na2Cr2O7+_____SO2+____   ________ = ____ Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4;
Ⅱ:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(6)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)方程式解釋)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:福建省月考題 題型:填空題

(三選一)【化學(xué)與技術(shù)】
2011年8月12日,網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放,毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ:某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需____________。   
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是______________(至少答一點(diǎn))。 
(3)加入H2O2的作用是__________________________,調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去_________離子。   
(4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交換的的雜質(zhì)離子是____________。
(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平):  _____Na2Cr2O7+_____SO2+____   ________ = ____ Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4;
Ⅱ:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(6)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)方程式解釋)__________。

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