下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

下述實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是

某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋

B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42－

C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L

D．c(H＋)∶c (Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1

鎂鐵混合物13．8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（0．3mol），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為

A．26g B．29．1g C．29．5g D．24g

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：

【探究一】

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是___________

（2）另稱取鐵釘6．0 g放入15．0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋應(yīng)選用________(選填序號)。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水 d．KMnO4酸性溶液

②乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：[SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

【探究二】

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）裝置B中試劑的作用是___________________

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是________________(用化學(xué)方程式表示)。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號)。

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是__________

（7）若要測定336mL氣體中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2)，可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說明理由__________

最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是

A．道爾頓 B．玻爾 C．湯姆生 D．盧瑟福

下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別（必要時可加熱）的一種試劑是

A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3

在反應(yīng)3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2中，發(fā)生氧化與還原反應(yīng)的分子個數(shù)比是

A． 2：3 B． 3：2 C． 3：8 D． 8：3

（1）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是 ，

（2）屬于電解質(zhì)的是 ，

（3）屬于非電解質(zhì)的是 。（填序號）

①飽和食鹽水 ②液態(tài)HCl ③液態(tài)汞 ④固體BaSO4

⑤液態(tài)氨 ⑥熔融KNO3 ⑦干冰 ⑧蔗糖 ⑨干燥的空氣