（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況： 。

（2）實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________（填寫編號）。

①還原性 ②酸性 ③氧化性

被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的 ；

當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 。

（3）已知下列兩個氧化還原反應(yīng)：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序為：

現(xiàn)用固體KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列問題：

（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．量筒．膠頭滴管．

（2）需要用托盤天平稱量 gKOH固體。

（3）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度 0.1mol/L（填> , = , <）

（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c(OH-)濃度 0．1mol/L （填> , = , <）

已知反應(yīng)：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O

（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少？

（2）現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。

（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為b g•cm﹣3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

已知：（1）Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

（2）2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－1

對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是

A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同

B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示

C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同

D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；

③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．

A．⑤⑥⑧ B． ②⑤⑧ C． ①③④ D． ②④⑦

下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是

A． B．

C． D．

在一定溫度時，4 mol A在2 L的密閉容器里分解，達(dá)到平衡時，測得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A．4 B．3 C．2 D．1