對于反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是

A．用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同

B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示

C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同

D．用CaCl2濃度的減小表示其反應速率

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東棗莊八中南校區(qū)高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（ ）

A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液

C．Na2CO3溶液 D．FeC13溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式只能表示一個化學反應的是

A．H+ + OH－ = H2O

B．Cl－+ Ag+ = AgCl↓

C．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－= BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D．H+ + SO42－ + OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的總物質(zhì)的量為0.9mol

B．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol/L，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol/L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42- 的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相等

D．10℃時，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度時，4 mol A在2 L的密閉容器里分解，達到平衡時，測得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此溫度時，該反應的平衡常數(shù)為

A．4 B．3 C．2 D．1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求寫出對應的方程式：

（1）H++HCO3-= H2O+CO2↑(寫出符合該離子反應的兩種不同類型的化學方程式) ； 。

（2）KAl(SO4)2在水溶液中的電離方程式： 。

（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

24 mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

A．＋2價 B．＋3價 C．＋4價 D．＋5價

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是

A．氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅

B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

C．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

D．在制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充、放電時的反應：

2Ni(OH)22NiO(OH) + H2放電時，正極的電極反應式為 ，充電時，該電極應與電源的 （填“正”或“負”）極相連。

（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1，則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為： 。

（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應（N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，表一中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度。

時間/min

c(N2)/mol·L－1

c(H2) /mol·L－1

c(NH3) /mol·L－1

0

0.6

1.8

0

5

0.48

X

0.24

10

0.26

0.78

0.68

表一

0～5 min，H2的平均反應速率vH2= 。反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是 （填序號）。

a．增加氫氣的濃度 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．分離出NH3

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