下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A、向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O

C、氯化鋁與過量氨水反應(yīng) Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D、過量CO2通入氫氧化鋇的稀溶液中 CO2＋OH－＝HCO3－

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是

A．Ba(HCO3)2溶液，Ba(OH)2溶液

B．稀硝酸，Na2CO3溶液

C．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液

D．NaOH溶液，AlCl3溶液

如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是

A．N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B．c(NaOH)＝c(HCl)

C．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶2

D．K點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，K點(diǎn)之后加入的是鹽酸

已知Br2+2Fe2+=2Br -+2Fe3+ , 現(xiàn)向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br-＞Cl-

B．當(dāng)氯氣少量時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

C．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后溶液的離子濃度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2

D．當(dāng)氯氣過量時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

實(shí)驗(yàn)室用如圖的儀器藥品制取氯化鐵粉末，已知信息：氯化鐵粉末易吸水生成結(jié)晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O。

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是（填儀器接口順序）

接 ， 接 ， 接 ， 接 ；

燒瓶A中反應(yīng)的離子方程式是 ；

（2）儀器C名稱 ，安裝它的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u> ，容器E作用是 ；

（3）A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃 處（填“A”或“B”）酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間，再點(diǎn)燃另一個(gè)。理由是 ；

（4）這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？ （填“是”或“否”），若不完整還須補(bǔ)充 裝置（若第一問填“是”，則此問不需作答）．

已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-

25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-, 下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水, 平衡逆向移動(dòng), c（OH-）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉, c（H+）增大, KW增大

C．降溫, 使平衡左移,c（H+）減小, 溶液呈堿性

D．將水加熱, KW增大,pH減小

液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：2NH3+NH3NH4++NH2-。對(duì)該體系的說法中錯(cuò)誤的是

A．液氨中c （NH4+）與c （NH2-）的乘積為一常數(shù)

B．液氨電離達(dá)到平衡時(shí)，各微粒的濃度保持不變

C．只要不加入其它物質(zhì)c （NH4+）=c （NH2-）

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。

室溫下，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c（H+）是pH ＝ 6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+） > c（CH3COO－）

已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.0，則下列說法不正確的是

A．所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/L

B．所加燒堿溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水電離出的c（OH-）=10-13 mol/L

D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L