設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．常溫下，含l mol Fe的鐵片與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA個

B．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3含有9.03×1023個SO3分子

D．在46 gNO2和N2O4的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA個

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO3-被還原為NO)。下列說法正確的是

A．反應(yīng)后生成NO的體積為28 L

B．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

C．所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol·L－1

D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋)=1:1

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法正確的是

A．A接電源負(fù)極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1 mol Cr2O72－被還原

“暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如右圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是

A水凝固形成20~C時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

B．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示。

（1）提高酸浸效率的措施為____________(任答一條即可)；酸浸時H+與難溶固體ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（2）凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_____________________；X可選擇的試劑為___________(寫化學(xué)式)，凈化II中Y為__________(寫化學(xué)式)；

（3）電解法制備鋅的裝置如圖甲所示：

則電解槽中盛有的電解質(zhì)溶液為__________(填字母)；

a．ZnCl2溶液 b．Zn(NO3)2溶液 c．ZnSO4溶液

（4）使用含有[Zn(OH)4]2-的強(qiáng)堿性電鍍液進(jìn)行鍍鋅防腐蝕，可得到細(xì)致的光滑鍍層，電鍍時陰極電極反應(yīng)式_______________。以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽極法防止鐵閘的腐蝕，圖乙中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在_________處(填字母)。

下列化學(xué)用語中書寫錯誤的是

A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

C．CO2的比例模型：

D．原子核內(nèi)有10 個中子的氧原子：

下列離子方程式正確的是

A．鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B．用銅電極電解硫酸銅溶液2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

C．用FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+ 3H+

D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當(dāng)Pb(CH3COO)2溶液中通人H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

下列說法正確的是

A．將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大

B．常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH>7

C．將0.1mol·L-1的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小

D．兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+l)，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2, 則c1=10c2

已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·mol-1

則14gCO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的反應(yīng)熱為

A．-109kJ·mol-1 B-218 kJ·mol-1 C．+109 kJ·mol-1 D．+218 kJ·mol-1