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某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(已知NO3-被還原為NO)。下列說法正確的是

A．反應后生成NO的體積為28 L

B．所得溶液中的溶質只有FeSO4

C．所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol·L－1

D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋)=1:1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016河北石家莊第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑�？赏ㄟ^以下反應制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2?＋K2SO4＋2CO2?＋2H2O，下列說法正確的是

A．KClO3在反應中得到電子

B．ClO2是氧化產物

C．H2C2O4在反應中被還原

D．1 mol KClO3參加反應轉移2 mol 電子

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南師范大學附屬中學高三上月考（四）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的兩倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

B．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

C．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵÷

D．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間肯定不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州遵義航天高級中學高三第四次模擬考試理化學卷（解析版） 題型：填空題

反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應。

（1）NaHCO3和NaOH的反應是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的 離子相互交換的反應。

（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應，請寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式： 。

（3）工業(yè)上利用鋁熱反應用鋁粉和MnO2冶煉金屬錳，寫出化學方程式： 。

（4）工業(yè)上制取粗硅的反應也是一個置換反應，此反應的反應物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強到弱的順序為 。與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請寫出該氧化物溶于強堿的離子方程式： 。

（5）NH3和Cl2發(fā)生置換反應，當NH3過量時，NH3繼續(xù)與HCl反應。當有3molCl2參與反應時，有

molNH3被氧化。

（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反應也進行微粒交換，當往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3-和NH4+的比值 （填“大于”“小于”或“等于”）1:1。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南長沙市三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B．用銅電極電解硫酸銅溶液2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

C．用FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+ 3H+

D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當Pb(CH3COO)2溶液中通人H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南云天化中學高二12月月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

I.有機物A是構成營養(yǎng)素的基礎物質，A的球棍模型如圖所示，圖中“棍” 代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的分子式是 。官能團的名稱是 。

（2）下列有關于A的說法中，正確的是 (選填字母）；

A．具有兩性

B．能發(fā)生消去反應

C．不能發(fā)生酯化反應

D．名稱為甘氨酸

II. A、B、C三種物質的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，

只有C呈紫色，且C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結構。若投入金

屬鈉，只有B沒有變化。寫出A、B、C的結構簡式：A__________，B__________，C__________。

III. 有機物X (C9H804)是一種應用最早、最廣的藥物之一，也是重要的合成中間體。有機物X的儀器分析如下：

①有機物X的紅外光譜

有機物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1:1:1:1:3 ，已知X分子中苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基，則X的結構簡式是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海西寧第十四中學高一上期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

以下是一些常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的圖標是（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏石嘴山第三中學高二上期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是( )

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西忻州第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。

（2）配制0.50 mol/L NaOH溶液必須用到的儀器有：天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、__________和____________。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_________________。泡沫塑料的作用是 。

（2）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱ΔH＝ -57.3 kJ/mol）：_______________________________。

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗次數]

起始溫度t1/ oC]

終止溫度t2/ oC]

溫度差平均值(t2－t1)/ oC]

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝________ kJ/mol (取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與-57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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