常溫下，某H2CO3溶液的pH約為5.5，c(CO32-)約為5×10-11 mol•L-1，該溶液中濃度最小的離子是( )

A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-

下列物質(zhì)既能通過(guò)化合反應(yīng)，又能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成的是（ ）

①Fe(OH)3 ②Fe(NO3)2 ③NaHCO3 ④Al2S3 ⑤NH4Cl ⑥NaOH

A．④除外都可以 B．除②④外都可以 C．只有①⑤⑥可以 D．全部都可以

溶液中含有較高濃度的NH4+、F-、HSO3-、K+等離子，向其中加入少量NaClO固體后，溶液中離子數(shù)目肯定增加的是（ ）

A．F- B．ClO- C．HSO3- D．NH4+

O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺毒消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3?O2+[O]△H＞0 平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②[O]+O3=2O2△H＜0 平衡常數(shù)為K2；

總反應(yīng)：2O3=3O2△H＜0 平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是（ ）

A．升高溫度，K增大

B．K=K1+K2

C．壓強(qiáng)增大，K2減小

D．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含有18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物。在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（ ）

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙中含有化合價(jià)為-1的元素

C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定僅由兩種元素組成

D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2)+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl

NaClO過(guò)量時(shí)，易發(fā)生N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O

實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有______________（填標(biāo)號(hào)）；

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________；

實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分。

（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）

（3）分液漏斗中的溶液是_______（填標(biāo)號(hào)）；

A．CO(NH2)2溶液

B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是______________；

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量

稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）

（4）滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因______________；

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________；

下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A．圖1可用于分離收集CO和CO2

B．圖2可用于從食鹽水中提取NaCl晶體

C．圖3用于收集NO

D．圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離

鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中都具有非常廣泛的用途。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H=a kJ/mol

PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H=b kJ•mol-1

PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H=c kJ•mol-1

反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=_____________kJ•mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）。

（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

①該還原反應(yīng)的△H____0（選填：“＞”“＜”“=”）。

②當(dāng)lgK=1且起始時(shí)只通入CO（PbO足量），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25．00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計(jì)算出t℃時(shí)PbI2 Ksp為_(kāi)______。

（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖1所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示．

①常溫下，pH=6→7時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為_(kāi)___________________。

②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于________（填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式）形態(tài)．

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子，L元素原子的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的元素。

請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

（1）L元素在周期表中的位置是_______________，該原子核外電子排布式是_______________，其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是_______________；

（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體_________，1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為_(kāi)__________（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）；

（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是________，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是____________；

（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子里有個(gè)____δ鍵，____個(gè)π鍵；

（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為_(kāi)_____。

下列反應(yīng)一定有沉淀生成的是：

A．將SO2通入BaCl2溶液中 B．將NH3通入AgNO3溶液中

C．將Cl2通入AgNO3溶液中 D．將NO2通入Ca(OH)2溶液中