下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A．圖1可用于分離收集CO和CO2

B．圖2可用于從食鹽水中提取NaCl晶體

C．圖3用于收集NO

D．圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省高一上半期測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①鋅和稀硫酸制氫氣 。

②二氧化碳通入澄清石灰水中 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

三氯化碘（ICl3，I的化合價(jià)為+3價(jià)）在藥物合成中用途廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。

（1）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca(ClO)2）和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________；

試劑X為_(kāi)_______________、Y為_(kāi)_____________；

（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象____________________________；

（3）某同學(xué)欲測(cè)定ICl3樣品中ICl3的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過(guò)量KI晶體，充分反應(yīng)：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）．將所得溶液配置成100mL待測(cè)液．取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________；重復(fù)滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

第三次

25.00

4.20

26.70

該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________（ICl3相對(duì)分子質(zhì)量為233.5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中，正確的是

A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

C．升高溫度時(shí)，a、b溶解度均增大

D．在t℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a﹥b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州市高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：

Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．

Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．

Ⅲ．向TiCl4中加水，加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O．

Ⅳ．將TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2．

資料卡片

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

SiCl4

-70℃

57.6℃

TiCl4

-25℃

136.5℃

①據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_____；分離二者所采取的操作名稱是____。

②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

③如在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟IV，應(yīng)將TiO2•xH2O放在_____（填字母序號(hào)圖 1）中加熱。

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或 水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的__________（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）．

①緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測(cè)得NaOH溶液增重11g，則CO 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

②實(shí)驗(yàn)①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會(huì)兒空氣，其目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)既能通過(guò)化合反應(yīng)，又能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成的是（ ）

①Fe(OH)3 ②Fe(NO3)2 ③NaHCO3 ④Al2S3 ⑤NH4Cl ⑥NaOH

A．④除外都可以 B．除②④外都可以 C．只有①⑤⑥可以 D．全部都可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A．把Fe粉變成Fe片

B．將容器的體積縮小一半

C．保持容積不變，充入N2使容器壓強(qiáng)增大

D．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將 4mol A氣體和2mol B氣體在2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 2C(g)．若經(jīng)2s后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是( )

A． 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2 mol•L-1•s-1

C． 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B． 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1 mol•L-1•s-1

D． 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說(shuō)法中正確的是

A．1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA

C．0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為2.24L

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的原子數(shù)

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