已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br－、Cl－

C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br－、CrO42-、Cl-

對(duì)于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說(shuō)法中正確的是

A．x+y>z+w, 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．x+y>z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．x+y<z+w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．x+y<z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

H＋濃度都為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B. 鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

C. 醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)速率一樣大

溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溴酸銀的溶解是吸熱過(guò)程

B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－3

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用它們的溶解度隨溫度變化的差異進(jìn)行分離

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1

一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1mol H－H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH－O鍵

c．v正（CO）= v逆（H2O） d．c(CO) =c(H2)

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)

②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+ 3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)

a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái) d．再充入l mol CO2和3 molH2

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是 ；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：a.Na2CO3溶液，b.NaClO溶液，c.CH3COONa溶液d.NaHCO3溶液；pH由大到小的順序是：_______________________（填編號(hào)）。

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)的數(shù)值一定變小的是:__________。

A. c(H＋) B. c(H＋)/c(CH3COOH) C. c(H＋)·c(OH－) D. c(OH－)/c(H＋)

（3）體積均為10mL pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：稀釋后， HX溶液中水電離出來(lái)的c（H＋）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）

CH3COOH溶液中水電離出來(lái)的c（H＋），理由是__________________________________。

（4）25℃時(shí)，測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液PH=6，則溶液中c（CH3COO-）－ c（Na+）=_______________________。（填準(zhǔn)確數(shù)值）

下列敘述正確的是

A．物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量

B．摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量

C．摩爾是物質(zhì)的量的單位

D．氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積

下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

在pH=1的無(wú)色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是

A．NH4+ K+ Na+ CO32- NO3-

B．K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-

C．NH4+ K+ Na+ HCO3- ［Al（OH）4］-

D．NH4+ K+ Na+ NO3- I-

R2O8n－在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－ ，若反應(yīng)中R2O8n－ 變?yōu)镽O42 －，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為

A．1 B．2 C．3 D．4