下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（   ）

圖甲              圖乙              圖丙               圖丁

A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0

B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸

C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO₂與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

R

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是（   ）

A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族

B．Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子

C．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D．五種元素中原子半徑最大的是R

下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（   ）

A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和熱的數(shù)值

B．中和滴定測(cè)定鹽酸濃度，量取20.00mL鹽酸時(shí)未用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管

C．用托盤(pán)天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量

D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液體積仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）

A．60g SiO₂中含有N_A個(gè)SiO₂分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為2N_A

C．1molCO₂與含1molNaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中HCO₃^-數(shù)為N_A

D．1mol C_5­H₁₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為16N_A

下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）  

A．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O= Al(OH)₃↓+ HCO₃^－

B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe^3＋＋3H₂O===Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．在碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污力：CO₃^2-＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^-

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 （   ）                               

A．人體內(nèi)不含消化纖維素的消化酶，因此食物纖維對(duì)人體無(wú)用

B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多和焙制糕點(diǎn)

C．油脂從化學(xué)成分上講屬于酯類化合物，是人類的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一

D．維生素有20多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取。

如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答．

（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電　　．

（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>　　．

（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是　　．

今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題．

（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等．

a．三種溶液中的c（H⁺）大小關(guān)系為　　．

b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為　　．

（2）若三種酸溶液中的c（H⁺）相等．

a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為　　．

b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為　　．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）（△H＜0）

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　．            

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值　，二氧化硫轉(zhuǎn)化率　　，化學(xué)反應(yīng)速率　（以上均填增大、減小或不變）．

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是　．

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是　　（用文字表達(dá)）

（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是　　（填寫(xiě)編號(hào)）．

a．加了催化劑  b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO₃的物質(zhì)的量．

（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO₂+O₂⇌2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　，用O₂濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為　　．如果開(kāi)始時(shí)SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L•min），那么2min時(shí)SO₂的濃度為　　．

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O_2⇌2SO₃△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是　　；b c過(guò)程中改變的條件可能是　；