Question

（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO₂+O₂⇌2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　，用O₂濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為　　．如果開(kāi)始時(shí)SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L•min），那么2min時(shí)SO₂的濃度為　　．

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O_2⇌2SO₃△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是　　；b c過(guò)程中改變的條件可能是　；

　

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

（1）根據(jù)v=計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算二氧化硫的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算二氧化硫反應(yīng)量，從而得出2min時(shí)SO₂的濃度；

（2）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷，a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，b時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點(diǎn)；

解答：

解：（1）用SO₂濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v===2mol/（L•min），v（O₂）=v（SO₂）=1mol/（L•min），同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以二氧化硫的反應(yīng)速率是氧氣的2倍為1mol/（L•min），2min內(nèi)二氧化硫濃度的變化量為1mol/（L•min）×2min=2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L﹣2mol/L=2mol/L，

故答案為：2mol/（L•min）；1mol/（L•min）；2mol/L；

（2）a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，若增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為，

故答案為：升高溫度；減小SO₃濃度．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷化學(xué)方程式的特征，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析圖象．