以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（）

    A． 未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該電池的充電過程

    B． 因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系

    C． 電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率

    D． 鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已在奧運會期間為運動員提供服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關電池的敘述不正確的是（）

    A． 正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣

    B． 工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變

    C． 電解質溶液中的OH^﹣向負極移動

    D． 用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24LCl₂（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移

已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^﹣的溶液中，H₂O₂分解的機理為：

H₂O₂+I^﹣→H₂O+IO^﹣  慢

H₂O₂+IO^﹣→H₂O+O₂+I^﹣   快

下列有關該反應的說法正確的是（）

    A．                                 反應速率與I^﹣的濃度有關  B． IO^﹣也是該反應的催化劑

    C．                                 反應活化能等于98kJ•mol^﹣1 D． v（H₂O₂）=v（H₂O）=v（O₂）

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． 反應過程a有催化劑參與

    B． 該反應為放熱反應，熱效應不等于△H

    C． 改變催化劑，可改變該反應的活化能

    D． 有催化劑條件下，反應的活化能等于E₁+E₂

下列說法正確的是（）

    A． 電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量與陰極析出銅的質量相等

    B． 合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

    C． 過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生

    D． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應物總能量

    B． 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

    C． 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

    D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

某溶液中，可能含有以下離子中的若干種：Cl^﹣，Mg²⁺，Ba²⁺，CO₃^2﹣，SO₄^2﹣，Na⁺現取相同質量的兩份各加100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入硝酸銀溶液有沉淀

第二份加入足量的氯化鋇溶液，得沉淀物8.6g，經足量硝酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，在所得濾液中加入硝酸銀溶液有沉淀生成．根據上述實驗判斷：

（1）肯定存在的離子有     ，肯定不存在的離子有    ，可能存在的離子     ．寫出8.6g沉淀物被硝酸溶解時發(fā)生的離子方程式      ．

（2）100mL溶液中Na⁺的物質的量為     mol．

（1）在反應2MnO₄^﹣+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，電子轉移總數為10e^﹣還原劑為H₂S還原產物為    ，當反應中有80gS析出時，有    mol MnO₄^﹣被還原

（2）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學反應方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑．

①反應中發(fā)生氧化反應的物質為     ；

②H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是     ．

③用單線橋表示出該反應電子轉移的方向和數目：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑

（1）M（NO₃）₂熱分解的化學方程式為：M（NO₃）₂2MO+4NO₂+O₂↑，加熱29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在標準狀況下收集11200ml的氣體，那么M的摩爾質量是     

（2）某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80ml20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為     mol/L

（3）標準狀況下，甲烷和一氧化碳組成的混合氣體密度為0.848g/L，則混合氣體的平均分子量為    （取整數），甲烷的體積分數為75%．

將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個離子方程式表示有關生成H₂的變化：     ；    ．該溶液的溶質的質量分數為     ．