Question

將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個離子方程式表示有關(guān)生成H₂的變化：     ；    ．該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為     ．

Answer 1

考點：  有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．

分析：  根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉及鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；根據(jù)反應(yīng)計算出生成的氫氣、偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：  解：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑；

鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，則離子方程式為：2Al+2OH^﹣+2H₂O=2AlO₂^﹣+3H₂↑；

由反應(yīng)離子方程式可知，鈉和鋁反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，所以將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，鈉、鋁能恰好反應(yīng)最終得到amolNaAlO₂，

根據(jù)方程式知反應(yīng)過程中共得到H₂的物質(zhì)的量為：a+a=2amol，生成NaAlO₂的物質(zhì)的量為amol，

則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：amol×82g/mol=82ag，溶液的質(zhì)量為：23ag+27ag+mg﹣4ag=（46a+m）g，

故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：ω（NaAlO₂）=×100%=%，

故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑；2Al+2OH^﹣+2H₂O=2AlO₂^﹣+3H₂↑；%．

點評：  本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生能夠正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、理解能力及化學(xué)計算能力．