幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號      X         Y         Z             W

原子半徑/pm   160       143       75            74

主要化合價    +2        +3        +3、+5、﹣3   ﹣2

下列敘述正確的是（）

    A． Y的最高價氧化物對應的水化物顯兩性

    B． 一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW₂

    C． X、Y元素的金屬性  X＜Y

    D． X²⁺離子半徑大于W^2﹣離子半徑

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）₂Ag₂O+Zn+H₂O，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是（）

    A．             Ag B．             Zn（OH）₂           C． Ag₂O  D． Zn

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法不正確的是（）

    A． Z元素的原子半徑比Y元素的大

    B． 若Y的最低化合價為﹣2，則W的最高正化合價為+6

    C． 若Z的最高正化合價為+5，則X元素的化合物最多

    D． 若H_mZO_n為強酸，則Y是活潑非金屬元素

兩種元素可以形成AB₂型共價化合物的是（）

    A． 無中子的原子與最外層有6個電子的短周期元素的原子

    B． 核電荷數(shù)分別為12和17的元素

    C． ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素

    D． 最高正價都為奇數(shù)的兩種短周期元素

某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內容合理的是（）

實驗

記錄    ①Cu為正極，Zn為負極；

②Zn質量減少，Cu質量不變；

③SO₄^2﹣ 向Cu極移動；

④電子流方向是：由Zn經(jīng)導線流入Cu片；

⑤Zn電極發(fā)生還原反應；

⑥正極反應式：Cu²⁺+2e^﹣═Cu

    A．             ①④⑥              B． ②③④          C． ①②⑤   D． ③⑤⑥

下列結果是馬虎同學回答同桌提問的答案，你認為需要改正的是（）

①微粒半徑：S^2﹣＞Cl^﹣＞S＞Cl  ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃③還原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl₂＞S＞O₂＞F₂ ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄  ⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞I．

    A．             只有③              B． ③④⑤          C． ②④⑤⑥ D． ③④⑤⑥

已知：，下列說法不正確的是（）

    A． ①和②變化過程中都會放出熱量

    B． 氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子

    C． ①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構

    D． NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵

根據(jù)原電池的工作原理，請分析下述原電池的組成，對應正確的一組是（）

總反應式    Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

正極        Cu                                                Cu    Zn   Ag

負極        Zn                                                Zn    Cu   Cu

電解質溶液  CuSO₄                                              AgNO₃  CuCl₂ CuS0₄

            A                                                 B     C    D

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

下列說法中不正確的是（）

    A． 在共價化合物中不可能含有離子鍵

    B． 非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵

    C． 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

    D． 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

下列關于堿金屬銣（Rb）的敘述正確的是（）

    A． 它位于周期表的第四周期第IA族

    B． 氫氧化銣是弱堿

    C． 在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高

    D． 硝酸銣是離子化合物