兩種元素可以形成AB2型共價化合物的是（）
A． 無中子的原子與最外層有6個電子的短周期元素的原子
B． 核電荷數(shù)分別為12和17的元素
C． ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素
D． 最高正價都為奇數(shù)的兩種短周期元素
考點： 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．
專題： 原子組成與結(jié)構(gòu)專題．
分析： 兩種元素可以形成AB2型共價化合物，則A為第IVA、第VA族或第VIA元素、B為第VIA族元素，形成的化合物有CO2、SiO2、SO2、NO2等，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．無中子的元素是H元素，最外層電子數(shù)為6的短周期元素為S或O元素，二者形成的化合物為A2B型，故A錯誤；
B．核電荷數(shù)分別為12和17的元素分別為Mg、Cl元素，二者形成離子化合物而不是共價化合物，故B錯誤；
C．ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素分別是C、O元素，可以形成化合物CO2，符合條件，故C正確；
D．最高正價都為奇數(shù)的兩種短周期元素，如Na、Cl元素，二者形成離子化合物，故錯誤；
故選C．
點評： 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，同時考查學生發(fā)散思維能力，采用假設法分析解答，知道哪些元素易形成共價鍵，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：
用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是（）
A． 3：2：2 B． 1：2：3 C． 1：3：3 D． 3：1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列說法正確的是（）
A． NaNO2在反應中被氧化
B． NaI是還原產(chǎn)物
C． 若反應過程中轉(zhuǎn)移2mole﹣，則生成標準狀況下NO的體積為44.8L
D． 氧化劑與還原劑之比為1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離An+、Bn﹣、Cm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是（）
A． a＞b＞c B． a＞c＞b C． a=b+m﹣n D． a=c﹣n﹣m
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中不正確的是（）
A． 在共價化合物中不可能含有離子鍵
B． 非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C． 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D． 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
某鹽的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，則SO42﹣為（）
A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.4 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 （g） （紅棕色）═N2O4（g） （無色），如圖所示．
（1）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），則乙中反應更快．
（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率是 ，該反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為 ．
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