鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比KMnO₄更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺生成Fe（OH）₃，達(dá)到凈水目的，它是由Fe（NO₃）₃，NaOH和Cl₂在一定條件下制得：

2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂→□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□　+□H₂O

（1）在橫線上填上適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使制備Na₂FeO₄反應(yīng)原理完整，并用雙線橋法表示出點(diǎn)子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　．

（2）反應(yīng)使用的Fe（NO₃）₃可以用Fe粉和稀HNO₃反應(yīng)制（提示：反應(yīng)過程中HNO₃只被還原成NO），現(xiàn)在要制備Na₂FeO₄83g的問：需要Fe粉　　克，HNO₃　克？

實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度1.19g/cm³．

（1）將　　升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可以得到36.5%的濃鹽酸？

（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　．

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→　　→　→d．

實(shí)驗(yàn)開始之前，如何檢查AB裝置的氣密性？　

（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈．Cl₂通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　₂　．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是　．

（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是　，，B的作用是　　．

（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖　　．

實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟：

A．用托盤天平稱取　　 gCuSO₄•5H₂O晶體，放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它溶解并恢復(fù)至室溫．

B．用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩

C．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．

D．將制得的溶液通過玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．

E．將瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）需稱　2　 gCuSO₄•5H₂O晶體

（2）操作步驟的正確順序?yàn)?u>　　（填序號）

（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，

還缺少的儀器是　　、　、　　．

（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是　（填序號）

a．定容時(shí)俯視．                       b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟B

c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線       d．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）

e．容量瓶使前未經(jīng)干燥．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)一次遞增．其中：A原子核內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，G形成的﹣1價(jià)離子與Ar原子核外電子排布相同；

由此推知：

（1）A原子符號是　　；

（2）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　

（3）G元素形成的單質(zhì)與A、D、E三元素形成呈堿性的化合物反應(yīng)的離子方程式：　　

單質(zhì)F分別在C單質(zhì)、BD元素形成的化合物中燃燒的化學(xué)方程式：　；　　．

Na₂CO₃與NaHCO₃在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

（1）請用化學(xué)方程式表示除去Na₂CO₃固體中NaHCO₃固體：　　

（2）請用離子方程式表示除去NaHCO₃溶液中含有的Na₂CO₃溶質(zhì)：　

（3）充分加熱Na₂CO₃與NaHCO₃的固體混合物95g到恒重，固體質(zhì)量減少31g，求混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：　　（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

現(xiàn)在要分離下列物質(zhì)，請根據(jù)分離實(shí)例，將合適的分離方法填在后面的直線上．

（1）要除去NaCl溶液中的泥沙　　

（2）用CCl₄提取溴水中的溴單質(zhì)　　

（3）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）　

（4）分離汽油和水　　

（5）從含有少量NaCl的KNO₃溶液中提取KNO₃　　

（6）分離Fe（OH）₃膠體中含有的FeCl₃　　．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：

2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是（　�。�

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2﹣的離子個(gè)數(shù)比為（　�。�