將由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol•L^﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（）

    A． AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^﹣+2H⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓+2H₂O

    B． BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^﹣=H₂O

    C． D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）₃、BaSO₄

    D． E點(diǎn)表示的溶液呈中性

FeS 與一定濃度的HNO₃ 反應(yīng)，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO 和H₂O，當(dāng)NO₂、N₂O₄、NO 的物質(zhì)的量之比為1：1：1 時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（）

    A．             1：6                B． 1：7            C． 2：11 D． 16：25

甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl₃

    B． 若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

    C． 若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑，將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

    D． 若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al³⁺的鹽

以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）

    A．                                 HCl→Cl₂→HClO→NaClO    B． Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃

    C．                                 Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃  D． Al→NaAlO₂→Al（OH）₃→Al₂O₃

有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的離子方程式的說(shuō)法正確的是（）

    A． 等物質(zhì)的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+3OH^﹣+H⁺=Mg（OH）₂↓+H₂O

    B． Ca（HCO₃）₂溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣=CaCO₃↓+2H₂O

    C． 等物質(zhì)的量的FeBr₂與Cl₂反應(yīng)為：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣

    D． 用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^﹣+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

自然界中存在一種尖晶石，主要成分的化學(xué)式可表示為MgA1₂O₄，可作為寶石．已知該尖晶石中混有Fe₂O₃．取5.4g樣品，恰好完全溶解在100mL一定濃度的鹽酸中，則該鹽酸的濃度可能是（）

    A．             1.8mol/L            B． 2.8mol/L        C． 4.3mol/L D． 4.9mol/L

下表為4種常見(jiàn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度：

溶     質(zhì)                HCl      NaOH       CH₃COOH        HNO₃

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%         36.5     40         60            63

物質(zhì)的量濃度/mol•L^﹣1      11.8     14.3       10.6          13.8

這4種溶液中密度最小的是（）

    A．             HCl B．             NaOH                C． CH₃COOH   D． HNO₃

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^﹣+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2﹣+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（）

①氧化劑是H₃AsO₃②還原性：Cl^﹣＞As③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol④M為OH^﹣⑤SnCl₆^2﹣是氧化產(chǎn)物．

    A．             ①③⑤              B． ①②④⑤        C． ①②③④ D． ①③

下列應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫(huà)出）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，敘述錯(cuò)誤的是（）

    A．

利用此裝置可以制取少量H₂

    B．

利用此裝置可以驗(yàn)證Na₂O₂與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量

    C．

利用此裝置驗(yàn)證KHCO₃和K₂CO₃的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K₂CO₃

    D．

利用此裝置制取SO₂，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO₄溶液

在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中正確的是（）

    A． 分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：

    B． 常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系：

    C． 硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系：

    D． Fe在Cl₂中燃燒的產(chǎn)物與的關(guān)系：