Question

有關(guān)下列實驗操作和相應(yīng)的離子方程式的說法正確的是（）

    A． 等物質(zhì)的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+3OH^﹣+H⁺=Mg（OH）₂↓+H₂O

    B． Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣=CaCO₃↓+2H₂O

    C． 等物質(zhì)的量的FeBr₂與Cl₂反應(yīng)為：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣

    D． 用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^﹣+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考點：  離子方程式的書寫．

分析：  A．鎂離子、氫離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，氫離子優(yōu)先反應(yīng)；

B．氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；

C．溴離子與二價鐵離子具有還原性，二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵，再氧化溴離子；

D．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答：  解：A．等物質(zhì)的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+4OH^﹣+2H⁺=Mg（OH）₂↓+2H₂O，故A錯誤；

B．Ca（HCO₃）₂與過量的NaOH溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2﹣，故B錯誤；

C．等物質(zhì)的量的FeBr₂和Cl₂反應(yīng)，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，溴離子部分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣，故C正確；

D．鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而影響雙氧水還原性的檢驗，故D錯誤；

故選：C．

點評：  本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：原子個數(shù)是否守恒、電荷數(shù)是否守恒、化學(xué)式拆分是否正確、是否符合反應(yīng)客觀事實等，題目難度不大．