（14分）乙酰苯胺可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體，實驗室制備乙酰苯胺反應原理和有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

在50ml圓底燒瓶中加入無水苯胺5ml．，冰醋酸7．5mL，鋅粉0．lg，按下圖安裝儀器，加入沸石，給反應器均勻加熱，使反應液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60~ 80nun，當反應基本完成時，停止加熱．

在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料倒人盛有l(wèi)00mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．將粗品重結晶，抽濾，晾干，稱重，計算產(chǎn)率，注：D為刺形分餾柱，用于沸點差別不太大的混合物的分離．

請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱 。

（2）裝置圖中加熱可用 （填“水浴”或“油浴”）。

（3）實驗中加入鋅粉的目的是 。

（4）為何要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右 。

（5）通過觀察到 ，現(xiàn)象可判斷反應基本完成，反應結束后須立即倒入事先準備好的冰水中的原因 。

（6）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是 。

a．用少量冷水洗

b．用少量熱水洗

c．先用冷水洗，再用熱水洗

d．用酒精洗

（7）該實驗最終得到純品1．8 g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是 。

（15分）將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示：

請回答下列問題：

（1）MnOOH中，錳元素的化合價為____。

（2）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，Mn02參與的電板反應方程式為 。

（3）酸浸時，MnO2 與H2SO4、H2O2反應的離子方程式為 。

（4）在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是 。

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是 。

（5）錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O

①當1molMnO2參加反應時，共有_____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnOOH與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式：_________________。

③已知：Ksp(MnCO3)=2.3×10-11、Ksp(Mn（OH）2))=2.1×10-13,欲制備MnCO3,選用的加料方式是______(填字母)，原因是___________________________________。

a．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

b．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中

d．以上三種方法都無法制得MnCO3

（14分）SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．

（1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應的方程式為： 。

（2）已知：

（ⅰ）Si(S)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241KJ.mol-1

（ⅱ）Si(S)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210KJ.mol-1

則SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應（ⅲ）：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(S)==4SiHCl3(g) △H=______。

（3）力研究反應（iii）的最適宜反應溫度，下圖為四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應最適宜的溫度為 ，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為____。

（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應（ⅲ），6h后達到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol.L-1和0.2 mol.L-1

①從反應開始到平衡，v（SiCl4）=___________。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ，溫度升高，K值 （填“”增大”、“減小”或“不變”）。

③原容器中，通入H­2的體積（標準狀況下）為 。

④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl4和H2（假設Si足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為 。

【化學選修2一化學與技術】（15分）下圖是某企業(yè)設計的硫酸一磷肥一水泥聯(lián)產(chǎn)、海水一淡水多用、鹽一熱一電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：

（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式：① 、②____、③__ 、④ 、⑤

（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式： ,磷肥廠的主要產(chǎn)艄是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式 .

（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分數(shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸____噸．

（4）熱電廠的冷卻水是____，該流程中濃締鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 （寫出一種即可）．

（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣和廢渣的利用設想． （寫出兩點即可）．

【化學選修3-物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，XW2分子與Y3為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2 -最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）上述五種元素中電負性最大的是____（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因 。

（2）XW2的電子式為 。Y3的分子構型為 。

（3）Q的價電子排布式為 。

（4）下列關于WZ2結構的說法正確的是 。

a．WZ2直線形非極性分子

c．WZ2中w為sp3雜化

b．WZ2直線形極性分子

d．WZ2中W為sp2雜化

（5）d-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長a=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3，請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數(shù)。（5.23＝140.6）

（6）d-QW的晶胞的一個側(cè)面的投影圖如圖所示，與Q離子距離最近且距離相等的W離子構成的幾何圖形是________________

【化學選修5-有機化學基礎】（15分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過下圖所示的路線合成：

請回答下列問題：

（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______C+E→F的反應類型是________。

（2）有關G的下列說法正確的是___________。

a．屬于芳香烴

b．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

d．1molG最多可以跟4molH2反應

（3）E的結構簡式：___________________。

（4）F與足量NaOH浴液充分反應的化學方程式為 。

（5）E的同分異構體中，既能發(fā)生水解反應，又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應的還有____種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子的是 （寫出其中一種的結構簡式）。

（6）已經(jīng)氯苯用10%到15%的氫氧化鈉溶液在360到390℃、28－30MPa條件下水解再酸化，

可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任用）。

注：合成路線的書寫格式參加如下示例流程圖：

電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了酯的某種化學性質(zhì)的是

A．用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B．炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香

C．用熱水洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D．各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯

根據(jù)有機化合物的命名規(guī)則，下列命名正確的是

化學與生活密切相關，下列物質(zhì)用途對應正確的是

A．生石灰用作食品抗氧劑 B．氫氧化鎂做胃酸中和劑

C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品 D．明礬做天然水消毒劑

化學中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關系正確的是

A．1H2、2H2——同位素 B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分異構體

C．S2—、S22———同素異形體 D．甲基丙烯酸、油酸——同系物