(15分)有機物H是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過以下方法合成：

已知：①苯胺()有還原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化主要產(chǎn)物為間二硝基苯。

（1）寫出A中含氧官能團的名稱：________和________。

（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（3）步驟④和步驟⑥的目的是____。

（4）寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

①分子中含有2個苯環(huán)；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

⑧分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）對苯二胺)是一種重要的染料中間體。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH為主要有機原料制備對苯二胺的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

(12分)堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣于250 mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32－＋I2===2I－＋S4O)，消耗25.00 mL。

②另取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO－氧化為O2)，稀釋至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2＋(離子方程式為Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00 mL。

（1）步驟①需要用到的指示劑是________。

（2）步驟②若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Mg2＋物質(zhì)的量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式(寫出計算過程)。

(15分)工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下：

已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒；3Br2＋3CO32－===5Br－＋BrO3- ＋3CO2。

（1）上述流程中，步驟①～③的目的是________。

（2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）實驗室使用右圖所示裝置模擬上述過程。A裝置中先通入Cl2一段時間后，再通入熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；B裝置中導管D的作用是________；C裝置中溶液X為________。

（4）對反應(yīng)后燒瓶B中的溶液進行如下實驗，請補充完整相關(guān)實驗步驟。

限選用的試劑為：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。

①檢驗燒瓶B的溶液中是否含有CO32－。

取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化；____。

②提取反應(yīng)后燒瓶B溶液中的溴單質(zhì)。

向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化；____。

(14分)大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。

（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1

CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為CH4(g)＋4NO(g)===CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝________。

（2）C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結(jié)果如圖1所示。為達到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2＋負載量分別是________。

（3）臭氧也可用于煙氣脫硝。

①O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，該反應(yīng)的化學方程式為____。

②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示。陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為________。

（4）圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為________(填化學式)和H2O。

②當消耗2 mol NH3和0.5 mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為________。

（5）NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40 ℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示。寫出Y和Z的化學式：____。

(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。

A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

利用工業(yè)廢鐵粉(主要成為Fe3O4、Fe)與硫酸反應(yīng)可制備硫酸鹽。

（1）Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為__________，其中S原子的雜化類型為________。與SO3互為等電子體的離子與分子分別為________、________(填化學式)。

（3）苯酚可以與Fe3＋發(fā)生顯色反應(yīng)。1 mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（4）Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列A、B方塊組成。該化合物的化學式為________。

B．【實驗化學】

乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

實驗步驟如下：

步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照下圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ℃，小火加熱回流1 h。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是____。

（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105 ℃的原因是____。

（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是____。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有________、________(填儀器名稱)。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是____。

下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A．Fe3+、K+、Br、SCN B．NH、Na+、CO、OH

C．K+、Na+、PO、NO D．Al3+、Mg2+、SO、HCO

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．14 g C2H4中含有2nA個C-H鍵

B．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中含有nA個NH4+

C．1 mol Na2O2和足量CO2反應(yīng)產(chǎn)生nA個O2分子

D．常溫常壓下，22.4 L 的SO2中含有nA個SO2分子

下列說法正確的是

A．動物油加入稀硫酸生產(chǎn)肥皂

B．天然氣、液化石油氣的成分相同

C．乙烯和乙醛都能發(fā)生加成反應(yīng)

D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的過程

在100mL 0.1 mol·L-1 HA的溶液中，c（H+）=0.05 mol·L-1，往該溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液(忽略溶液混合體積變化)，下列離子濃度關(guān)系正確的是

A．c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）

B．c（A-）+ c（HA）=0.05 mol·L-1

C．c（Na+）> c（A-）> c（HA）>c（OH-）

D．c（HA）+ c（H+）= c（A-）+ c(OH-）