恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B. 若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率不變

D. 若初始時(shí)投入2.84gNa₂SO₄與一定量H₂反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率為45%

 下列圖像表達(dá)正確的是

A. 圖①表示25℃時(shí)，和0.1mol·L^－1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液

B. 圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)

C. 圖③表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D. 圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是

A. pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄^＋)大�。孩伲舰冢劲�

B. 常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL

C. 向1.00L 0.3mol·L^－1的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na^＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)]

D. 濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

 若按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液，電解過程中溶液的pH隨時(shí)間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是(　　)

A. E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量  B. F表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量

C. BC段陽極產(chǎn)物是Cl₂  D. CD段電解的物質(zhì)是水

液態(tài)鋰離子電池是Li⁺嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO₂，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)i_xC₆（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF₆、LiAsF₆等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．LiCoO₂改寫為氧化物的形式為：Li₂O·Co₂O₃

B．該電池的電解液使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑與鋰鹽有很好的互溶性

C．該電池充電時(shí)的反應(yīng)為：Li⁺+6C+xe^—=Li_xC₆+（1-x）Li⁺

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：

下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X

B. X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

C. T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)

D. 由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用

由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A. 若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H₂O

B. 若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO₂

D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A. SO₂氣體的還原性較強(qiáng)，不能使其通過濃硫酸干燥

B. 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

C. 用圖1裝置吸收多余的HCl氣體

D. 用圖2裝置檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 20mL 10mol·L^－1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2N_A

B. 0.1mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4N_A

C. 在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為N_A

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A