下列關(guān)于如圖所示裝置的說法，正確的是(　　)

A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．③裝置中電子由b極流向a極

D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)

按圖①裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖中橫坐標(biāo)x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是(　　)

A．F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．E表示反應(yīng)實(shí)際消耗H₂O的物質(zhì)的量

C．E表示反應(yīng)生成O₂的物質(zhì)的量

D．F表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₁

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₂

③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH₃＝＋2.1 kJ·mol^－1

下列說法正確的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2 °C的環(huán)境下，會(huì)自行毀壞

為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．正極的電極方程式為O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成

C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹

D．分別向鐵、石墨電極附近吹入O₂，前者鐵銹出現(xiàn)得快

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu^2＋向銅電極移動(dòng)

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是(　　)

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列說法正確的是(　　)

A．CH₃OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－192.9 kJ·mol^－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol^－1

鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，研讀右圖，下列判斷不正確的是(　　)

A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式為：

PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H₂SO₄為0.2 mol

C．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O===CH₃COOH＋4H^＋。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H^＋向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH＋O₂===CH₃COOH＋H₂O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(　　)

A．920 kJ      B．557 kJ

C．436 kJ      D．188 kJ

25 ℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱ΔH為－57.3 kJ/mol，辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－5 518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．2H^＋(aq)＋SO(aq)＋Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol