按圖①裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖中橫坐標(biāo)x表示通過(guò)電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是(　　)

A．F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．E表示反應(yīng)實(shí)際消耗H2O的物質(zhì)的量

C．E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量

D．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量


解析　由電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式：

2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，電路中每轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗2 mol CuSO4、2 mol H2O，生成2 mol Cu、2 mol H2SO4和1 mol O2，只有B項(xiàng)正確。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列化合物：①硝基苯　②環(huán)己烷�、垡冶健、茕灞健、蓍g二硝基苯。其中能由苯通過(guò)一步反應(yīng)直接制取的是(　　)

A．①②③                              B．①③⑤

C．①②⑤                              D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述不正確的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀右圖，下列判斷不正確的是(　　)

A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式為：

PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為：__________________________________________________________

_________________________________________________________。　　　　　　

(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖①所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。

A．銅      B．鈉

C．鋅      D．石墨

(3)圖②所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的__________極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                       (　　)。

B．氨基酸和淀粉均屬于高分子化合物

C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)

D．油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－

下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是        (　　)。

A．2　4　3　2　2　6                   B．0　2　1　0　1　2

C．2　0　1　2　0　2                   D．2　2　2　2　1　4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)由2個(gè)C原子、1個(gè)O原子、1個(gè)N原子和若干個(gè)H原子組成的共價(jià)化合物，H原子的數(shù)目最多為_(kāi)_______個(gè)，試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

(2)若某共價(jià)化合物分子中只含有C、N、H三種元素的原子，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為_(kāi)_____________________。

(3)若某共價(jià)化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素的原子，且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N、O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為_(kāi)___________________。

(4)已知氨基連在苯環(huán)上顯堿性，連在苯環(huán)上顯中性。分子式為C7H7NO2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)苯環(huán)和兩個(gè)側(cè)鏈。試寫出它的四個(gè)同分異構(gòu)體A、B、C、D，其中要求A既有酸性又有堿性，B只有酸性，C只有堿性，D顯中性。A______________________；B__________________；C____________________；D____________________。

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