從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是                (　　)。

A．X為SO₂氣體，也可為Na₂SO₃溶液

B．設(shè)備Y為蒸餾塔

C．在提取溴的過程中一定有Br^－被氧化

D．工業(yè)上每獲得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂的體積最多為44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

粗碘中通常含ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，都是較強(qiáng)的氧化劑，而且受熱時(shí)ICl和IBr皆可像I₂一樣升華，在粗碘中加入以下選項(xiàng)中的一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是   (　　)。

A．H₂O　                              B．Zn　

C．KI　                               D．KCl

溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br^－的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說法中正確的是                        (　　)。

A．從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)

B．苯與溴水反應(yīng)生成溴苯

C．可以用CCl₄萃取溴水中的溴

D．向FeBr₂溶液中通入Cl₂時(shí)，一定會發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBr＋H₂O===HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是   (　　)。

A．IBr是雙原子分子

B．在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑

C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

D．和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑

海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是            (　　)。

A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是                                            (　　)。

①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀�、阡逯腥苡猩倭柯葰�，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純　③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性�、苣橙芤号c淀粉­KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水�、莘鷼飧�氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成�、蘼葰飧�水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑

A．①③⑤　                           B．②③⑥

C．②⑤⑥　                           D．①③④

如果實(shí)行海水淡化來供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是          (　　)。

A．加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化

B．利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化

C．將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D．將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子

將1molN₂氣體和3molH₂氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若經(jīng)2s后測得NH₃的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是

①用N₂表示的反應(yīng)速率為0.15 mol·L^-1·s^-1

②用H₂表示的反應(yīng)速率為0.6 mol·L^-1·s^-1

③2s時(shí)N₂與 H₂的轉(zhuǎn)化率相等

④2s時(shí)H₂的濃度為0.6mol·L^-1

A．①②④       B．①③④       C．②③④      D．①②③④

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O==Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Fe

B．電池放電過程中，正極附近溶液的pH增大

C．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH^－移向正極

D．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH^－－2e^－==Fe(OH)₂