某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+x B(g) 2 C(g)達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是:

A.30min時降低溫度，40min時升高溫度

B.30min時，向容器內(nèi)再充入一定量的C，重新達到平衡時，A的體積分數(shù)不變

C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.8min前，C的平均反應(yīng)速率為0.08  mol·L^-1·min^-1

在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

回答下列問題:

(1)實驗①中，若5min時測得，n(M)=0.050mo1,  則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率為________。

(2)實驗③平衡常數(shù)為___________，該正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

(3)能說明上述反應(yīng)一定達到平衡的條件是_______________________。

A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再變化

C. v_正(X) =v_逆(M)     D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

(4)實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為_________________________。

(5)實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關(guān)系為__________(填選項)，請解釋原因________________。

    A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

(6)圖是實驗①中c(M)隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c(M)隨時間變化的曲線圖。

一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，則下列說法正確的是                                             （      ）

A、該反應(yīng)的正方向應(yīng)為吸熱反應(yīng)   

B．達到平衡時，容器I中的CH₃OH體積分數(shù)比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

 ( I) 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在            （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

⑴當(dāng)壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡          移動（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強為2×10⁵ Pa，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是               mol.

⑶當(dāng)壓強為1×10⁶ Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：                 。

⑷其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×10⁵ Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×10⁵ Pa和1×10⁶ Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強）。

 ( I) 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在            （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

⑴當(dāng)壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡          移動（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強為2×10⁵ Pa，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是               mol.

⑶當(dāng)壓強為1×10⁶ Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：                 。

⑷其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×10⁵ Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×10⁵ Pa和1×10⁶ Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強）。

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是

A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大       B、當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C、升高溫度，平衡逆向移動           D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

CrOCr₂OCr^3＋Cr(OH)₃↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O。下列有關(guān)說法正確的是

A、第①步當(dāng)2v(Cr₂O)＝v(CrO)時，達到了平衡狀態(tài)

B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成

C、常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr₂O需要91.2 g FeSO₄

一定溫度下，反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)==2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．降低體系溫度             B．恒容，充入N₂

C．恒容，充入He             D．恒壓，充入He

右圖是關(guān)于反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用適宜的催化劑

D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

．反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動    B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大      D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大