Question

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是

A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大       B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)           D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡  G2 G1

【答案解析】B解析：W是固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，則容器中氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；升高溫度，平衡向吸熱方向即正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；△H不因平衡的移動(dòng)而改變，只與方程式的寫(xiě)法有關(guān)，D錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)的“等”的含義：

   “等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，其意義是針對(duì)反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物（或生成物）而言的，而不是同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)。若用同一反應(yīng)中不同物質(zhì)來(lái)表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，必須要求兩速率反向（切忌單向速率）且兩速率之比等于其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

⑴同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。

⑵某反應(yīng)物的正反應(yīng)速率與另一反應(yīng)物的逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如υA(消耗)：υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。

⑶某反應(yīng)物的正反應(yīng)速率與某生成物的逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。

⑷對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。