設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是(　)

A.18 g N中所含的電子數(shù)為10N_A

B.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3N_A

C.用惰性電極電解飽和食鹽水,若產(chǎn)生2 g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

D.28 g C₃H₆與C₂H₄的混合物完全燃燒可生成CO₂分子數(shù)為2N_A

某溫度下,CO₂飽和溶液的濃度是0.03 mol·L^-1,其中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂CO₃,而H₂CO₃僅有0.1%發(fā)生電離:H₂CO₃H⁺+HC,則溶液的pH約為(　)

A.3               B.4            C.5            D.6

已知:H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₁=-Q₁ kJ·mol^-1(Q₁>0)

C₂H₅OH(g)C₂H₅OH(l)　ΔH₂=-Q₂ kJ·mol^-1(Q₂>0)

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(g)　ΔH₃=-Q₃ kJ·mol^-1(Q₃>0)

若使23 g液態(tài)乙醇完全燃燒,最后恢復室溫,則放出的熱量為(單位為kJ)(　)

A.Q₁+Q₂+Q₃        

B.1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

C.0.5(Q₁+Q₂+Q₃)   

D.0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃

常溫下，10 mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示：

請回答下列問題：

(1)在圖中用曲線表示將10 mL pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000 mL的過程中溶液pH變化趨勢。

(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaX和NaY溶液，pH較小的是________，其中水的電離程度較大的是________。

(3)常溫下，0.1 mol·L－1的HY溶液中加入等體積pH＝1的鹽酸后，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)，HY的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1 mol·L－1的H2Z溶液中加入等體積pH＝13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是_____________________________。

在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________________。

(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。

(5)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關(guān)系為________。反應所需時間的長短關(guān)系是_______________________________ _________________________________________。

(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題：

(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是___________________________________________ _____________________________。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：

(1)O點為什么不導電______________________ _________________________________________。

(2)a、b、c三點的pH由小到大的順序是　　　　。

(3)H+的物質(zhì)的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。

(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序號)。

A．加熱        B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固體       D．加水

E．加固體CH3COONa  F．加入鋅粒

在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是(　　)

一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A．溶液中所有離子的濃度都減小

B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大

D．溶液的pH增大

相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)