一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電______________________ _________________________________________。

(2)a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是　　　　。

(3)H+的物質(zhì)的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。

(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序號(hào))。

A．加熱        B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固體       D．加水

E．加固體CH3COONa  F．加入鋅粒


解析　(1)冰醋酸中無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以在O點(diǎn)時(shí)不導(dǎo)電。(2)pH的大小與c(H＋)有關(guān)，pH大則c(H＋)小。導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子主要來(lái)源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說(shuō)明c(H＋)越大。(3)溶液稀釋過(guò)程中，電離平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(CH3COO－)增大，即促進(jìn)CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，A、B、C、D、F選項(xiàng)均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動(dòng)的目的。B、D項(xiàng)雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致c(CH3COO－)減小。E項(xiàng)中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。

答案　(1)無(wú)自由移動(dòng)的離子　(2)b<a<c　(3)c　(4)ACEF


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖中所有字母均代表有機(jī)物，根據(jù)圖中反應(yīng)流程，回答下列問(wèn)題：

已知：A是一種最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E是一種一氯代有機(jī)酸，其中氯原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.98%，且該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比C∶O=2∶1，含2個(gè)甲基。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出E的分子式__________，并寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________；

（2）圖中所示的取代反應(yīng)共有__________個(gè)；

（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

C→D_____________________________________________________；

E→F_____________________________________________________；

（4）請(qǐng)寫(xiě)出一種符合下列條件的H的同分異構(gòu)體：__________；

①該分子結(jié)構(gòu)中不含甲基；②屬于羧酸類(lèi)物質(zhì)；③其一氯代物只有3種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要組裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下的五步操作，正確的程序是①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上�、趯⒕凭珶舴旁阼F架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)　③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中�、軝z查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)�、菰谡麴s燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管

A．②①⑤④③                               B．④①②⑤③

C．①②⑤④③                               D．①⑤④②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常見(jiàn)元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則甲的電子式為             ；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為           ；常溫下丁溶液pH        7，用離子方程式解釋                              。

（2）若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丙為常見(jiàn)紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1：2（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A。則：

    ①A在周期表中位置為                            

②將丁通至FeCl3溶液中的現(xiàn)象為                                        

離子反應(yīng)方程式為                                           

    ③正確書(shū)寫(xiě)上述生成丙的化學(xué)方程式                                                 

    ④向MCl2的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是         (　　)。

A．c(A＋)隨溫度升高而降低

B．在35 ℃時(shí)，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的電離是吸熱過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下,CO2飽和溶液的濃度是0.03 mol·L-1,其中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3,而H2CO3僅有0.1%發(fā)生電離:H2CO3H++HC,則溶液的pH約為(　)

A.3               B.4            C.5            D.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組分散系，需用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是(　　)

A．溶液與濁液     B．膠體與膠體     C．溶液與膠體      D．溶液與溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖(寫(xiě)出最佳答案)。

(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1____________________，沉淀2__________________，沉淀3________________；

(2)寫(xiě)出混合液＋A的離子方程式：__________________________________________

________________________________________________________________________；

溶液1＋B的離子方程式：_______________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱(chēng)為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號(hào)________________________________________________________________。

(2)已知氧有三種同位素O、O、O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是________。

(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩(wěn)定性R__________R(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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