常溫下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^{－1 HA}溶液(滴定曲線見圖1)和20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HB溶液(滴定曲線見圖2)。下列說法正確的是(　　)

A．圖1可以表示NaOH滴定鹽酸的曲線

B．圖1中B點狀態(tài)時，溶液中有：c(Na^＋)＝c(A^－)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗n(HA)<n(HB)

D．當(dāng)0<V(NaOH)<20.0 mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L^－1 NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是(　　)

A．點a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．點b所示溶液中：c(NH)＝c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．點c所示溶液中：c(SO)＋c(H^＋)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)＋c(NH)

D．點d所示溶液中：c(NH₃·H₂O)>c(SO)>c(OH^－)>c(NH)

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

下列選項正確的是(　　)

A．2CN^－＋H₂O＋CO₂===2HCN＋CO

B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－)<c(K^＋)－c(CN^－)

D．c(NH)相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中：c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN)>c(HCOONH₄)

25 ℃時，0.1 mol Na₂CO₃與鹽酸混合得到一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是(　　)

A．W點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．pH＝4的溶液中：c(H₂CO₃)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L^－1

C．pH＝8的溶液中：c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H₂CO₃)

D．pH＝11的溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)＋c(CO)＋c(HCO)

25 ℃時，在20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所加入溶液

的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示，若B點的橫坐標(biāo)a＝10，下列分析的結(jié)論正確的是(　　)

A．在B點有：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

C．C點時，c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

D．D點時，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

常溫下，向20 mL 0.2 mol·L^－1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

A．H₂A在水中的電離方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－、HA^－H^＋＋A^2－

B．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)

C．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D．當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)＝c(A^2－)＋2c(OH^－)

25 ℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度敘述正確的是(　　)

A．pH＝5.5溶液中：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．W點表示溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．pH＝3.5溶液中：c(Na^＋)－c(H^＋)＋c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

D．向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

室溫下，將鹽酸和氨水等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯誤的是(　　)

A．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(NH)＋c(NH₃·H₂O)>0.1 mol·L^－1

B．實驗①反應(yīng)后的溶液中c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)－c(NH)

C．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(NH)＝c(Cl^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄溶液：c(NH)大小順序為①>②>③

B．0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液和0.2 mol·L^－1CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)－c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A^2－)

25 ℃時加水稀釋10 mL pH＝11的氨水，下列敘述正確的是(　　)

A．原氨水的濃度為10^－3 mol·L^－1

B．溶液中增大

C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

D．再加入10 mL pH＝3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定等于7