下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：c(NH)大小順序為①>②>③

B．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)


答案　B

解析　B項，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，即：c(CH3COOH)－c(OH－)＋c(H＋)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1；C項，由于c(H2CO3)和c(CO)不相等，所以該式不成立；D項，HA－的電離大于水解，所以c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 已知: C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-akJ·mol-1

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 　ΔH=+bkJ·mol-1

(1) 欲使1t CaCO3(s) 完全分解,需要提供多少熱量?

(2) 若通過煤炭燃燒提供上述分解所需的熱量,則至少需要燃燒煤碳多少千克?

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于金屬腐蝕的敘述中，正確的是(　　)

A．金屬被腐蝕的本質是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑

B．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化

C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是(　　)

A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C．電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D．銅鋅原電池工作時，若有13克鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：


以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是(　　)

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應式為C6H12O6＋6H2O—→6CO2↑＋24H＋＋24e－

C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合得到一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示，下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是(　　)

A．W點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CO)＋c(HCO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是(　　)

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液不呈血紅色

稀HNO3不能將Fe氧化為Fe3＋

B

向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強

C

向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和AgNO3溶液

均有固體析出

蛋白質均發(fā)生變性

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是(　　)

A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應

C．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應

D．苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究一溴環(huán)己烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三名同學分別設計如下三個實驗方案：

甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應。

乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應。

丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應。

則有關上述實驗方案敘述（   ）

A、甲正確     B、 乙正確      C、 丙正確      D、上述實驗方案都不正確

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