煙氣(主要污染物SO₂、NOx)經(jīng)O₃預(yù)處理后用CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO₂、NOx的含量。O₃氧化煙氣中SO₂、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

    NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g)  △H=－200．9kJ·mol^－1

NO(g)＋1/2O₂(g)=NO₂(g)  △H=－58．2kJ·mol^－1

SO₂(g)＋O₃(g)=SO₃(g)＋O₂(g) △H=－241．6kJ·mol^－1

（1）反應(yīng)3NO(g)＋O₃(g)=3NO₂(g)的△H=_______mol·L^－1。

（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO₂的物質(zhì)的量，改變加入O₃的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO₂)和n(SO₂)隨反應(yīng)前n(O₃)：n(NO)的變化見右圖。

①當(dāng)n(O₃)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO₂的物質(zhì)的量減少，其原因是__________。

②增加n(O₃)，O₃氧化SO₂的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是   _________。

（3）當(dāng)用CaSO₃水懸浮液吸收經(jīng)O₃預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為 8)中SO₃^2－將NO₂轉(zhuǎn)化為NO₂^－，其離子方程式為：___________。

（4）CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO₃^2－)=________[用c(SO₄^2－)、Ksp(CaSO₃)和Ksp(CaSO₄)表示]；CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是_________。

已知H₂O₂在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（    ）

A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B．加入催化劑，可提高H₂O₂的平衡轉(zhuǎn)化率

C．H₂O₂分解的熱化學(xué)方程式：H₂O₂ → H₂O + O₂ + Q

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

下列說法正確的是（   ）

A．分子式為C₂H₆O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能

途徑a：CCO+H₂CO₂+H₂O

途徑b：CCO₂

C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠��?/p>

己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol^-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（   ）

A．55 kJ      B．220 kJ   C． 550 kJ      D．1108 kJ

最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（   ）

A．CO和O生成CO₂是吸熱反應(yīng)

B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO₂

D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O₂反應(yīng)的過程

黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)==K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)   ΔH= x kJ·mol^－1

已知硫的燃燒熱ΔH₁= a kJ·mol^－1

S(s)+2K(s)==K₂S(s)   ΔH₂= b kJ·mol^－1

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃(s)   ΔH₃= c kJ·mol^－1

則x為（    ）

A．3a+b－c      B．c +3a－b   C．a+b－c     D．c+a－b

(1)  高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(只有濃度

小于1 mol·L^－1的稀鹽酸跟Na₂CO₃和NaHCO₃反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈)，將兩個(gè)各裝有0.3 g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的NaHCO₃或Na₂CO₃同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)_____________________________ ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；

③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變涼，而盛Na₂CO₃粉末的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

甲得出的結(jié)論是否正確________(填“正確”或“不正確”)。

(2)為研究是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值)：(注：每組固體全溶解且完全反應(yīng))

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

①     該研究報(bào)告的題目是_________________________________________________

________________________________________________________________________；

②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V形紙槽)、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為______________和________________；

③通過上述實(shí)驗(yàn)可得出兩條結(jié)論：

a．Na₂CO₃溶液和鹽酸的反應(yīng)是______(吸熱或放熱)反應(yīng)；

b．NaHCO₃溶液和鹽酸的反應(yīng)是______(吸熱或放熱)反應(yīng)。

答案　(1)①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO₃的試管中反應(yīng)速率要快得多

②42∶53

③不正確

(2)①《NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》

②托盤天平　溫度計(jì)

③a.放熱　b．吸熱

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：

a．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝E₁①

b．C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝E₂②

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝E₃③

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝E₄④

回答：

(1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪些反應(yīng)ΔH<0?

________________________________________________________________________。

(2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是(　　)

A．a(chǎn)比b多           B．a(chǎn)比b少             C．a(chǎn)與b在理論上相同

(3)根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為

________________________________________________________________________

________________。

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：

①P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)

ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

②P(s，紅磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)

ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷____(填“高”或“低”)。

已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)

ΔH＝＋131 kJ·mol^－1

寫出碳燃燒生成CO和CO燃燒的熱化學(xué)方程式。