下表給出14—17號元素的一些性質，請回答：

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是         ，還原性最差的是      。

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸      ，試從原子結構的角度加以解釋                                                   

                                                                 。

（3）一定條件下，反應H₂S+Cl₂=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由。

（1）．原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從    增加到        ，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次        ，核對外層電子的引力逐漸         ，失電子能力逐漸       ，得電子能力逐漸      ，因此，金屬性逐漸        ，非金屬性逐漸         。

（2）．元素金屬性的強弱，可以從它的單質與水或酸反應置換氫的        程度，以及它的最高價氧化物的水化物的        強弱來判斷。元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的       強弱，或它的單質跟H₂生成氣態(tài)氫化物的        及氫化物的        來判斷。

（3）．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈           的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。

X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，通常狀況下是黃綠色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。

    請回答下列問題：

（1）X、Y兩種氣體按物質的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應，化學方程

式為                                                   ；

（2）科學家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中的單質應是

（填化學式）              ；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是

（填化學式）               。

   （3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。

（4）檢驗W氣體的方法是                                                    

 從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是                   （    ） 

A．Mg          B．K               C．Br₂           D．I₂ 

海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來進行海水淡化的是                                                           （    ）

A．過濾法            B． 萃取法         C．分液法         D．蒸餾法

我國在世界上最先應用濕法冶金術冶煉的金屬是               （    ） 

A．Fe               B．Cu                    C．Ag                D．Hg 

運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是              （    ）

A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈

B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸      

C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜    

D．HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性強

下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是                      （    ）

A．C            B．F            C．S                D．Ne

下列含有共價鍵的化合物是                                  （    ）

 A．HI      B. NaOH         C. Br₂         D. NaCl

碳元素有的三種原子：、、，下列各項對三種原子均不同的是 （    ）

A．元素種類    B．核電荷數(shù)     C．電子層數(shù)     D． 中子數(shù)