右圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定時(shí)的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：

c（HCl）＝          ，c（NaOH）＝          。

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________            ______________。

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________   kJ·mol－1

（2）0．05mol某液態(tài)有機(jī)物2.3g和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35kJ熱量,則能表達(dá)該有機(jī)物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是                                            。

飽和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)  Ca2+(aq)+2OH-(aq)，現(xiàn)向其中加入少量生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度。則下列說法中不正確的是

   A．容器中固體的質(zhì)量增加    B．溶液中Ca2+的濃度減小

   C．溶液中OH-的數(shù)目減少    D．溶液的pH不變

下列說法不正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑影響反應(yīng)活化能，能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分比，從而增大反應(yīng)速率

 下列說法正確的是

①常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，由水電離出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

②濃度為0.1mol·L－1的某酸式鹽NaHA溶液中c(Na＋) ＝c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)

③pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
④濃度均為0.1mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合
  c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)
   A．①②③        B．①②④         C．①③④       D．全部

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）△H＜0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

下列說法正確的是

A．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化

學(xué)平衡狀態(tài)

B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)

C．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

D．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH ＜ 7，則下列有關(guān)此溶液敘

    述不正確的是        

    A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度小于1×10－7 mol/L

B．溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度

C．c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L

D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)

下列說法中，正確的是                                               

 A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)      

 B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

 C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)    2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．C的生成速率與C的分解速率相等     B．A、B、C的濃度相等

C．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B

D．A、B、C的分子數(shù)目之比為1：3：2