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下列說法不正確的是

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的數目，從而使有效碰撞次數增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

D．催化劑影響反應活化能，能增大單位體積內活化分子的百分比，從而增大反應速率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鋅與很稀的硝酸溶液反應的化學方程式為:

4Zn +10HNO3== 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O，按要求回答下列問題：（共10分）

（1）該反應中HNO3表現的化學性質是               。（填序號）

  ① 只有酸性   ② 只有氧化性   ③ 只有還原性     ④酸性與還原性    ⑤ 酸性與氧化性

（2）現有13.0 g 鋅與足量的稀硝酸發(fā)生上述反應，則反應過程中轉移的電子物質的量是多少？被還原的HNO3物質的量是多少？（寫出規(guī)范的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在實驗室用如圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應。實驗過程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，若堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體。下列敘述正確的是(　　)

A．若將A與B連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導管口有氣泡產生

B．若將A與C連接，打開止水夾，水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中

C．無論A連接B還是C，打開止水夾，均無明顯現象

D．若將NaOH溶液換為水，可以用這套裝置驗證氨氣易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、

FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為 

A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大      D．增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是                                               

 A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應      

 B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應

 C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：

⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是  　  。

⑵已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向  　    方向移動。

⑶若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為　　　   。

⑷加熱后C的百分含量減少，則正反應是       反應（選填“吸熱”、“放熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


中華人民共和國國家標準(GB2760­2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是______________，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是　　　　(填元素符號,下同),得電子能力最強的元素是　　　　。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示,則

①Y、Z原子半徑由大到小的順序是____________________________(填元素符號)。

②Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　　>　　　　(填化學式)。

③三種元素形成的單質中熔點最高的是　　　　(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24 L氯氣中含有的Cl數目一定為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數為0.3NA

D．80 mL 10 mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生Cl2分子數小于0.2NA

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