【化學(xué)－有機化學(xué)基礎(chǔ)】

下列為合成聚合物F的路線圖：

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A中含有官能團(不考慮苯環(huán)，下同)名稱是_________，C的系統(tǒng)命名為_________。

（2）B+D→E的反應(yīng)類型是__________，檢驗B中所含官能團所用的試劑有_______。

（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（4）G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基 ②遇氯化鐵溶液變紫色

【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素。

（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是            ；NH4＋中氮原子軌道的雜化類型為________。

（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：                     兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因                     。

（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬

于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是      

                   。

（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體

硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指

的超硬新材料。該物質(zhì)的化學(xué)式為：            。

硫酰氯(SO2Cl2)是一種化工原料，有如下有關(guān)信息：

常溫下為無色液體，熔點為-54．1℃，沸點為69．1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣。

氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實驗室合成反應(yīng)和實驗裝置如下：

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為______，甲中活性炭的作用是______，B中加入的藥品是______。實驗時從儀器C中放出溶液的操作方法是___________。

（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時，如要控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填寫字母)。

（3）氯磺酸(C1SO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，分離產(chǎn)物的方法是_________。

（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中還需要注意的事項有(只答一條即可)_______。

降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題。

（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

     2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH=122.4kJ·mol－1

①某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中．CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化如下表所示。

則______ (填“>”“<”或“=”，下同)。若、，、時平衡常數(shù)分別為、，則K1_______K3。、時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②一定條件下，上述反應(yīng)在密閉容器中達平衡。當僅改變影響反應(yīng)的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是________。

a．反應(yīng)物的濃度降低                            

b．容器內(nèi)壓強增大    

c．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率                    

d．化學(xué)平衡常數(shù)K增大

（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，________（填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當溶液呈中性時，下列關(guān)系或說法正確的是：_______。

a．

b．

c．降低溫度，c(H+)·c(OH－)不變 

    （3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）                    ΔH1

反應(yīng)II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）  ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是           （填“I”或“Ⅱ”）。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1               0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度為

                      （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g）                         ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O（g）＝ H2O（l）                                       ΔH ＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                 

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計

如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為

                          。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，

該電池總反應(yīng)的離子方程式為

                        。

常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH－離子濃度（φ）的關(guān)系如右圖所示。

下列敘述不正確的是

    A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)＝1×10-10mol/L

B．b點溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

D．d點溶液中：c(Na+)＝2c()＋c()

下列說法中正確的是（    ）

A．常溫下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－能大量共存

B．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：

ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

C．一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

D．常溫下水電離出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42 －、NH可能大量共存

莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是：（   ）

A．分子式為C7H6O5 

B．分子中含有2種官能團

C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D． 1mol莽草酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成0.5mol H2

M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說法中，錯誤的是：（    ）

A．X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于Y元素的

B．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的

C．元素Z在周期表中的位置為第2周期、VIA族

D．M元素的氧化物既可以與強酸溶液反應(yīng)，也可以與強堿溶液反應(yīng)

下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖?nbsp;          （    ）