碳素利用是環(huán)�？茖W(xué)家研究的熱點課題。

I．某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）實驗I中，前5min的反應(yīng)速率υ(CO2)＝               。

（2）下列能判斷在800℃實驗條件下CO(g)與H2O(g)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化     B．n2(H2)= n(H2O)·n(CO)

C．混合氣體密度不變       D．υ正(CO) ＝υ逆（CO2）

（3）實驗II和III中CO的平衡轉(zhuǎn)化率：αII(CO)    αIII(CO) (填：＞、＜或＝，下同) ，T1      T2，a=          （填精確數(shù)值）。

（4）若實驗Ⅲ的容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖如下圖所示， b點υ正     υ逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是                  。

（5）CO和H2在一定條件下合成甲醇。

甲醇/空氣堿性燃料電池中，

消耗32g甲醇，電池中有轉(zhuǎn)移4.5 mol電子。

負(fù)極的電極反應(yīng)式為                  。

該電池中電流效率為               。

（電流效率η＝×100%）

CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：

請回答下列問題：

（1）如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣

（夾持儀器和加熱裝置省略）。觀察到的現(xiàn)象是              ，

寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是                   。

試劑X、固體J的物質(zhì)分別為                    。

    a．NaOH   Fe(OH)3             b．NH3·H2O  Fe(OH)2  

c．CuO    Fe(OH)3        d．CuSO4     Cu(OH)2 

（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間

后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式                    。

（4）反應(yīng)后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是             。該腐蝕過程的正極反應(yīng)式為                   。

（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式        。

二氧化錳在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）鋅—錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為

Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。

該電池的正極反應(yīng)式為                        。

（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如下：

①加入濃鹽酸溶于廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過程中保持通風(fēng)，其原因是              。

②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇              （填代號）。

A．焦炭    B．鋁      C．氫氣    D．一氧化碳

③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式                 。

（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：

已知：NiS 、CoS均難溶于水。部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于105mol·L1，則認(rèn)為完全沉淀）

①用離子方程式表示加入二氧化錳的作用                   。

②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍：                  。

③棄渣B可能含有的物質(zhì)為                  。

④電解槽陰極的電極反應(yīng)式為                             。

【有機(jī)推斷與合成】有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

合成H的一種路線如下：

已知以下信息：

①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。

②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）I的名稱是               。G生成H的反應(yīng)類型是                   。

（2）B的含氧官能團(tuán)名稱是           ；E生成F的化學(xué)方程式為                  。

（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成功能高分子材料K，K的結(jié)構(gòu)簡式為                       。

（4）已知：

C與E以物質(zhì)的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式        。

（5）L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有         種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）。①與B具有相同的官能團(tuán)；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）烴B中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的分子式為___________，X的化學(xué)名稱為            。

（2）C→D的反應(yīng)類型為_____________，G→H 的反應(yīng)類型為_____________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（4）反應(yīng)3的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

（5）J的核磁共振氫譜有__________個峰。

（6）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有         種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C 、CO            ② S、SO2   

③ AlCl3、Al(OH)3        ④Cl2、FeCl3

A．僅有①③                B．①②③ 

C．僅有②④                D．①②③④

下表中的陳述均正確并且前后存在因果關(guān)系的是（   ）

根據(jù)下列反應(yīng)所畫圖象錯誤的是（   ）

向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示，其中符合圖像的一組是（   ）    

將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)

B．從題中可以得出還原性：I-＞Fe2+＞Mn2+

C．取B點以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色

D．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知，開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5mol