含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則(　　)

A．被氧化的砒霜為1.98 mg

B．分解產生的氫氣為0.672 mL

C．和砒霜反應的鋅為3.90 mg

D．轉移的電子總數為6×10－5NA

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質]的流程如下：

工業(yè)ZnO浸出液

②

濾液濾液濾餅ZnO

提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2。

回答下列問題：

(1)反應②中除掉的雜質離子是__________，發(fā)生反應的離子方程式為__________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________________。

(2)反應③的反應類型為____________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有______________。

(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。

(4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產品8.1 g，則x等于__________。

H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式__________________________。

 PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________________________________。

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)

A．60 mL    B．45 mL

C．30 mL    D．15 mL

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于(　　)

A．8.64       B．9.20

C．9.00       D．9.44

在P＋CuSO4＋H2O—→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質的量為________mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量為________mol。

在反應3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O參加反應，被水還原的溴元素為(　　)

A．1 mol  B. mol  C. mol  D．2 mol

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為(　　)

A．2  B．3  C．4  D．5

現有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為(　　)

A．＋2  B．＋3  C．＋4  D．＋5